冶金電化學(xué)習(xí)題解答-資料下載頁(yè)
2025-07-26 20:01本頁(yè)面
【正文】 （ b） 20℃ 時(shí)測(cè)得陰極過(guò)電勢(shì)為 ，相應(yīng)的陰極電流密度為多少？ 解：（ a）電極反應(yīng)為： Zn2++2e=Zn 穩(wěn)態(tài)濃差極化時(shí)，極限電流密度為： jd=nFDC0/δ=2 96500 105 103/ 102=(b)因?yàn)槭菨獠顦O化，故陰極過(guò)電位就是濃差極化過(guò)電位，陰極電流即為擴(kuò)散電流。 η=RTln(1j/jd)/nF ln(1j/jd)=2Fη/RT=2 96500/ 293≈ 1j/jd= j/jd== j== =計(jì)算題 O+2e→R 在 25℃ 時(shí)的交換電流密度為 2 1012A/Cm2， a=。當(dāng)在 ，電極反應(yīng)速率是多大？已知電極反應(yīng)過(guò)程為電子轉(zhuǎn)移步驟控制，未通電時(shí)電極電勢(shì)為 。 解：此電極過(guò)程為電化學(xué)極化，且陰極極化值為： ?φ=φφj=0=()= 由于極化相當(dāng)大，故可判斷此時(shí)電極反應(yīng)應(yīng)處于塔菲爾區(qū)，所以： ?φ=RTlnj0/αnF+RTlnj/αnF lnj=αnF(?φ)/RT+lnj0 =96500 2 298+ln(2 1012) = ≈ j=exp()=計(jì)算題 25℃ ，鋅從 ZnSO4(1mol/L)溶液中電解沉積的速率為 ，陰極電勢(shì)為 。已知陰極過(guò)程的控制步驟是電子轉(zhuǎn)移步驟，傳遞系數(shù) α=1mol/LZnSO4溶液的平均活度系數(shù) γ177。 =。試問(wèn) 25℃ 時(shí)該電極反應(yīng)的交換電流密度是多少？ 解：電極反應(yīng)為 Zn2++2e→Zn 在 1mol/LZnSO4溶液中 aZn2+=γ177。 CZn2+= 1=，查表得到 φ0=，所以 φ平 =φ0+RTlnaZn2+/2F =+ 298 96500= 已知 φ=， a=， j=，所以 η=（ φ平 φ） =RTlnj0/αnF+RTlnj/αnF lnj0=lnjαnF(φ平 φ)/RT=ln() 2 (+)= j0= 105A/cm2 謝謝大家！
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