高二化學電化學原理及其應用-資料下載頁
2024-11-13 11:13本頁面
【導讀】第4講電化學原理及其應用。寫出電極反應和總反應方程式?；瘜W電源的種類及其工作原理。2．理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金。屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。近五年來，新課標地區(qū)對原電池的工作原理考。次，如2020北京理綜6題?？疾轭}型以及選擇題出現(xiàn)34次，每題分值3～6. 分；填空題出現(xiàn)1次，分值約為12分。整合化學信息的能力為主，試題難度中等以上。將電化學知識與圖表相結合進行考查，也與氧。新科技及新技術等相聯(lián)系進行考查。預計在2020年的高考中該部分不僅不會降溫，式，題目會更加新穎。真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰。主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。反應為Fe－2e－===Fe2＋，故D錯誤。3．查處酒后駕駛采用的。C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經過外電路流向。B項當閉合K2打開K1時，右。的質量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應，則此電極為正極，燃料電池除外。的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應情況，
【正文】 確定不僅與金屬活潑性有關，而且與金屬所處的環(huán)境有關。 [ 例 2] ( 2020 福建高考 ) 鉛蓄電池的工作原理為： Pb ＋P b O 2 ＋ 2H 2 SO 4 == =2P b S O 4 ＋ 2H 2 O 研讀下圖，下列判斷 不．正確． ． 的是 ( ) ? A． K閉合時， d電極反應式： PbSO4＋2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ? B．當電路中轉移 mol電子時， I中消耗的 H2SO4為 mol ? C． K閉合時， Ⅱ 中 SO42－ 向 c電極遷移 ? D． K閉合一段時間后， Ⅱ 可單獨作為原電池， d電極為正極 ? 解析： 當 K閉合后， Ⅰ 為原電池、 Ⅱ 為電解池，其中： a為正極、 b為負極、 c為陰極、 d為陽極，Ⅱ 中的 SO42－ 應向 d電極遷移， C項錯。 Ⅰ 中原電池反應為 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，當電路中轉移 mol e－ 時， Ⅰ 中消耗 mol H2SO4， B項正確。當 K閉合后， c電極PbSO4＋ 2e－ ===Pb＋ SO42－ ， d電極 PbSO4＋2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ，一般時間后 c、 d電極上分別覆著 Pb和 PbO2，故 D項正確。 ? 答案： C ? 點撥： 要注意下面電路圖的區(qū)別： ? 圖一中無外接電源，兩個燒杯中必有一個是原電池裝置(相當于發(fā)電裝置 )，為電解池裝置提供電能，其中兩個電極活動性差異大者為原電池裝置，如圖一中左邊燒杯為原電池裝置，右邊燒杯為電解池裝置。圖二中有外接電源，兩燒杯均作電解池，且串聯(lián)，通過的電流相等。同時要注意到原電池中的兩極稱為正、負極，電解池中的兩極稱為陰、陽極。 ? [例 3]下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) ? A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 ? B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用 ? C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法 ? D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕 ? 解析： 掌握原電池的構成條件，用原電池工作原理進行分析、判斷，分析時注意電化學腐蝕與化學腐蝕，犧牲陽極的陰極保護法與外加電源陰極保護法的區(qū)別。 A項，銀器在空氣中久置會被 O2氧化變黑，為化學腐蝕， A正確； B項，當鍍層破損時， Sn－ Fe可形成原電池， Fe被腐蝕， B錯； C項 Fe與鋅塊形成原電池， Zn作負極(陽極 )，從而保護 Fe正極 (陰極 )，所以 C正確； D項外加電源保護法應該與直流電源的負極相連，故 D錯。 ? 答案： AC ? 點撥： 判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律 ? 1．電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防護腐蝕措施的腐蝕。 ? 2．對同一種金屬來說，腐蝕的快慢； ? 強電解質溶液 弱電解質溶液 非電解質溶液。 ? 3．活動性不同的兩金屬，活動性越大，腐蝕越快。 ? 4．對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。 ? [例 4](2020浙江高考 )Li－ Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： ? 2Li＋ ＋ FeS＋ 2e－ ===Li2S＋ Fe ? 有關該電池的下列說法中，正確的是 ( ) ? A． Li－ Al在電池中作為負極材料，該材料中 Li的化合價為＋ 1價 ? B．該電池的電池反應式為： 2Li＋ FeS===Li2S＋ Fe ? C．負極的電極反應式為： Al－ 3e－ ===Al3＋ ? D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為： Li2S＋Fe－ 2e－ ===2Li＋ ＋ FeS ? 解析： 在該電池中 Li－ Al是負極材料，該材料中Li的化合價為 0價，負極電極反應式為： Li－ e－===Li＋ ，結合題給的正極電極的反應式可推出總反應式為： 2Li＋ FeS===Li2S＋ Fe；故 B正確，A、 C錯誤。 D項，充電時，陰極上發(fā)生還原反應得電子，故 D項錯誤。解答本題的關鍵是理解原電池原理和電解池原理并能正確書寫電極反應式。 ? 答案： B ? 點撥： 二次電池的充電的過程即為電解池工作過程，放電過程即為原電池工作過程。解有關二次電池問題的關鍵在于正確書寫電極反應式。要正確書寫放電時的電極反應式，既要弄清得失電子的物質，還要特別注意電極產物是否與電解質溶液共存，要寫出實際存在的電極反應式。然后根據(jù)原電池的負極反應與電解池的陽極反應、原電池的正極反應與電解池的陰極反應互為逆反應，即可快速寫出充放電時的電極反應式。
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