高一化學電化學-資料下載頁
2024-11-10 08:53本頁面
【導讀】高郵市第一中學吳光明。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及。一般防腐蝕方法。煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。濃HNO3中，另一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，為：2H2+O2==2H2O，電解液為KOH溶液。:如把H2改為CH4，KOH溶液作電解液，形成燃料電池，①本質(zhì)上屬于氧化還原反應、離子反應。必須將電解質(zhì)溶液中參與電極反應的這。部分介質(zhì)寫進電極反應式。Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.活性電極放電能力﹥陰離子。點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為。電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極。外電路中每通過0?2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6?
【正文】 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+. 得 e 能力依次 增強 活性電極（除 Au 、 Pt、 C等）放電能力 ﹥ 陰離子。即： 失 e 能力依次 減弱 Zn、 Fe… Cu 、 Hg 、 Ag ﹥ S2－ 、 I － 、 Br － 、 Cl － 、 OH － （ 水） 、 NO3 － 、 SO4 2－ 上一張 答案： C 某學生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓ +H2↑ 反應，設計了下列四個實驗，你認為可行的實驗是 （ 2020年江蘇高考 ） 堿性電池具有容量大 、 放電電流大的特點 ， 因而得到廣泛應用 。 鋅 — 錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液 ， 電流總反應式為： Zn?s?＋ 2MnO2?s?＋ H2O?l?＝ Zn?OH?2?s?＋ Mn2O3?s? 下列說法錯誤的是 A? 電池工作時 ， 鋅失去電子 B? 電池正極電極反應式為： 2MnO2?s?＋ H2O?l?＋ 2e?＝ Mn2O3?s?＋ 2OH??aq? C? 電池工作時 ， 電子由正極通過外電路流向負極 D? 外電路中每通過 0?2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小 6?5 g 答案： C 下 課 ！
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