電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)題及答案(編輯修改稿)
2025-08-18 22:03 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 寫(xiě)出電池電動(dòng)勢(shì)的表示式。（1）Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu Eθ = φθ+ φθ =φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Fe2+/Fe) = （2）Cu2+ + Ni =Cu + Ni2+ Eθ = φθ+ φθ =φθ(Cu2+/Cu) －φθ(Ni2+/Ni) = 2. 求出下列原電池的電動(dòng)勢(shì)，寫(xiě)出電池反應(yīng)式，并指出正負(fù)極。（1）Pt | Fe2+(1molL－1) , Fe3+(L－1) || I－( molL－1)，I2(s) | Pt解：右邊為正極：I2 + 2e = 2 I 左邊為負(fù)極：Fe3+ +e =Fe2+E = φ+ φ = [φθ(I2/I－) + ] －[φθ(Fe3+/Fe2+)+ ] =電池反應(yīng)式為 I2 + 2Fe2+ = 2I－+ 2Fe3+（2）Pt | Fe3+( molL－1)，F(xiàn)e2+( molL－1) || Mn2+( molL－1)，H+( molL－1)，MnO2（固）| Pt解：右邊為正極：MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 左邊為負(fù)極：Fe3+ +e =Fe2+E = φ+ φ = [φθ(MnO2/Mn2+) + ()]－[φθ(Fe3+/Fe2+)+ ] = 0電池反應(yīng)式為 MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O 3. L－1CuSO4溶液的燒杯中，L－1 AgNO3溶液的燒杯中，組成一個(gè)原電池。（1）寫(xiě)出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式； （2）求該電池的電動(dòng)勢(shì)。解：（1）（－）Cu | Cu2+ ( molL－1) || Ag+ ( molL－1) | Ag（＋）正極反應(yīng) Ag+ + e－ = Ag 負(fù)極反應(yīng) Cu 2+ +2e－ =Cu 電池反應(yīng)式： 2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+（2）E = φ(Ag+/Ag)－φ(Cu2+ /Cu) = {φθ(Ag +/Ag)+[Ag +]}－{φθ(Cu2+ /Cu)－[Cu2+]} = [+]－[+ ]= 4. 在pH = 3和pH = 6時(shí)，KMnO4是否能氧化I－離子和Br－離子？解：在酸性條件下：MnO4－ + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O[MnO4－]=[ Mn2+]=1 molL－1φ(MnO4－/Mn2+)=φθ(MnO4－/Mn2+)+ [H+]8pH=3時(shí),φ (MnO4－/Mn2+) =+ (10－3)8 =(V)既大于φθ(I2/I－)，也大于φθ(Br2/Br－)，所以既能夠氧化I－，也能夠氧化Br－。PH=6時(shí)φ(MnO4－/Mn2+)=此時(shí)，φθ(MnO4－/Mn2+)
畢業(yè)設(shè)計(jì)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1