電化學(xué)習(xí)題整理-資料下載頁
2025-06-10 01:30本頁面
【正文】 膜電解槽中，1 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，這時(shí)溶液的pH是（設(shè)體積維持不變）____________________________________。解析：在正確書寫電解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵是把握電解過程中的等量關(guān)系，然后進(jìn)行綜合處理，便可解決。由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知n(NaOH)=2n(H2)=2=1 mol，c(OH)= molL1，故溶液的pH=13。答案：（1）2Cl2e====Cl2↑ (2)b、a、c （3）13+6價(jià) L1，為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl（1～2gL1）；②以鐵電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。試回答：（1）寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)，陽極______陰極______。（3）電解過程中Cr（OH）3，F(xiàn)e（OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？______。（4）能否將電極改為石墨電極？為什么？______?！敬鸢浮浚?）陽極Fe2e＝Fe2+，陰極2H++2e＝H2↑。（3）因H+放電，破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生的OH與溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。（4）不能，因用石墨電極，陽極Cl放電，不能產(chǎn)生還原劑Fe2+， 【解析】 本題是一道電解實(shí)際應(yīng)用題。電解陽極陰離子的放電順序是：硫離子、碘離子、溴離子、氯離子……，由于忽略了非惰性金屬電極放電先于溶液中陰離子放電，因此將陽極反應(yīng)寫為：2Cl2e＝Cl2↑。另一種誤解是認(rèn)為，既然是鐵電極放電，其電極反應(yīng)為：Fe3e＝Fe3+，忽略了電極鐵是過量的，因此陽極的電極反應(yīng)應(yīng)為：Fe2e＝Fe2+。溶液中的陽離子流向陰極，其放電反應(yīng)應(yīng)是：2H++2e＝H2↑，而重鉻酸根離子應(yīng)流向陽極，不在陰極放電。溶液中存在具有氧化性的重鉻酸根離子和具有還原性的亞鐵離子，重鉻酸根離子在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)，本身在該條件下還原成鉻離 子。 電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大量消耗氫離子，使水進(jìn)一步電離，溶液中氫氧根離子濃度大大增大，與Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。若改用石墨電極，溶液中沒有還原性物質(zhì)，重鉻酸根離子不能被還原，因此也無法排除回收而達(dá)到解污凈化作用
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