電化學(xué)習(xí)題整理-全文預(yù)覽
【正文】 破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生的OH與溶液中的Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。溶液中的陽離子流向陰極，其放電反應(yīng)應(yīng)是：2H++2e＝H2↑，而重鉻酸根離子應(yīng)流向陽極，不在陰極放電。 電極反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)大量消耗氫離子，使水進(jìn)一步電離，溶液中氫氧根離子濃度大大增大，與Fe3+，Cr3+生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀。電解陽極陰離子的放電順序是：硫離子、碘離子、溴離子、氯離子……，由于忽略了非惰性金屬電極放電先于溶液中陰離子放電，因此將陽極反應(yīng)寫為：2Cl2e＝Cl2↑。（4）能否將電極改為石墨電極？為什么？______。L1，為了達(dá)到廢水排放標(biāo)準(zhǔn)，工業(yè)上處理含①往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl（1～2g解析：在正確書寫電解反應(yīng)方程式的基礎(chǔ)上，關(guān)鍵是把握電解過程中的等量關(guān)系，然后進(jìn)行綜合處理，便可解決。答案：（1）電解池 （2）銅 電源的正極 （3）H2SO423..現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取HClNaOH。（2）A、B中至少有一種是金屬____________，接____________?！炯m錯(cuò)】關(guān)于電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識點(diǎn)之一，主要以選擇題的形式出現(xiàn)，已成高考的必考題。(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn) （填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”）。 在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。L－119. 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：下列說法正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e=4NaB．當(dāng)有0．01 mol Na通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mLC．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（ ）A． ④＞②＞①＞③ B． ②＞①＞③＞④C． ④＞②＞③＞① D． ③＞②＞④＞① 。7. 燃料電池是燃料（如CO，H2，CH4等）跟氧氣（或空氣）起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e==
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