高二化學(xué)電化學(xué)原理及其應(yīng)用-全文預(yù)覽
【正文】 d電極 PbSO4＋2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ，一般時(shí)間后 c、 d電極上分別覆著 Pb和 PbO2，故 D項(xiàng)正確。 綜合分析可知原電池中正、負(fù)極確定不僅與金屬活潑性有關(guān)，而且與金屬所處的環(huán)境有關(guān)。安徽高考 )某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞 H＋ ，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2＋ O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是 ( ) ? A．電子通過外電路從 b極流向 a極 ? B． b極上的電極反應(yīng)式為： ? O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ? C．每轉(zhuǎn)移 mol電子，消耗 H2 ? D． H＋ 由 a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到 b極 ? 解析： 由電池總反應(yīng)方程式及原電池原理可知，充入 H2的一極即 a極是負(fù)極，充入 O2的一極即 b極是正極；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；電流內(nèi)部陽離子即 H＋ 移向正極，正極即 b極的電極反應(yīng)式應(yīng)為： O2＋ 4H＋ ＋ 4e－===2H2O，故 A項(xiàng)、 B項(xiàng)錯(cuò)誤， D項(xiàng)正確， C項(xiàng)沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故 C項(xiàng)誤。 ? (3)表格類問題 ? 解答此類問題的基本思路是：抓住表格中數(shù)據(jù)的特征或變化規(guī)律，以理論、規(guī)律、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理等為依據(jù)，尋找解題問題的切入點(diǎn)。解題時(shí)，要充分利用題給實(shí)物圖，從實(shí)物圖中獲得解題信息 (如密封裝置中的空白部分表示氣體、電源的正、負(fù)極等 )并提煉信息，從而正確解題。連電源正極的為陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)；連電源負(fù)極的為陰極 ，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。 ? ③電解后要恢復(fù)原電解質(zhì)溶液的濃度，需加適量的某物質(zhì)，該物質(zhì)可以是陰極與陽極產(chǎn)物的化合物。電解質(zhì)溶液的 Cu2＋ 濃度會逐漸減小。 ? (3)電解精煉 ? 如粗銅 (含 Zn、 Fe、 Ag等 )的提純 ? 陽極 (粗銅 )： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ? Fe－ 2e－ ===Fe2＋ ? Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ? 陰極 (純銅 )： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu ? 電解過程中，活潑性比 Cu弱的 Ag、 Au不放電，形成陽極泥 (可從陽極泥中提純 Ag、Au)，電解質(zhì)溶液中 c(Cu2＋ )會不斷減小，應(yīng)定期更換電解質(zhì)溶液。 ③ 串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反應(yīng)得、失電子數(shù)相等。 ? (1)陽極產(chǎn)物的判斷 ? 根據(jù)陰離子放電順序進(jìn)行判斷。 ? ③電化學(xué)保護(hù)法。如鐵中加入一定比例的鉻煉制得鉻鋼，具有很強(qiáng)的耐腐蝕性。金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關(guān)： ? ①與構(gòu)成原電池的材料有關(guān)，兩極材料的活潑性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速度就越快。 ? 溫馨提示： ? 負(fù)極上一定發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上一定發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極電子流出，正極電子流入，陽離子向正極定向移動，陰離子向負(fù)極定向移動。如 Mg－ Al－ HCl溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 Mg；但要注意的是，在 Mg－ Al－ NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極為 Al。 ? 網(wǎng)控全局 知識網(wǎng)絡(luò) 優(yōu)化記憶 ? 考點(diǎn)整合 高效提升 觸類旁通 ? 1． 原電池 ? (1)原電池的判定 ? ①先分析有無外接電源，有外接電源的為電解池，無外接電源的可能為原電池。河北唐山一中二調(diào) )在一電解槽的中間加一鎂片將其分成隔開的兩部分，左側(cè)加適量的 NaOH溶液，并插入一根鋁棒，右側(cè)加適量的濃 HCl，也插入一根鋁棒。 ? 思維激活 名校模擬可借鑒，抽空一定看一看 ? 3． (2020下列說法正確的是 ( ) ? A．液滴中的 Cl－ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移 ? B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為： ? O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ ? C．液滴下的 Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的 Fe2＋ 由 a區(qū)向 b區(qū)遷移，與 b區(qū)的 OH－ 形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹 ? D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加 NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－ 2e－ ===Cu2＋ ? 答案： B ? 點(diǎn)撥： 本題考查原電池、鋼鐵的吸氧腐蝕等知識。 ? 預(yù)計(jì)在 2020年的高考中該部分不僅不會降溫，而且還有 “ 變熱 ” 的趨勢，特別是要注意能根據(jù)題目所給信息正確書寫電極及電池反應(yīng)方程式，題目會更加新穎。 ? 考查題型以及選擇題出現(xiàn) 34次，每題分值 3～ 6分；填空題出現(xiàn) 1次，分值約為 12分。?第 4講 電化學(xué)原理及其應(yīng)用 ? 考綱解讀 ? 1．了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式。 ? 考情探究 ? 近五年來，新課標(biāo)地區(qū)對原電池的工作原理考查 18次，如： 2020北京理綜 8題， 2020福建理綜 11題，
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