高三化學(xué)沖刺練習(xí)選擇題之電化學(xué)【整理版】-資料下載頁
2025-06-15 21:12本頁面
【正文】 ，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原D．放電時正極附近溶液的pH不變，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，電池示意如右圖，下列說法不正確的是：4H+ + O2 + 4e== 2H2O，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如下圖所示。下列說法錯誤的是+從a極區(qū)移向b極區(qū) mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol：BH4+8OH8e=BO2+6H2O，MnO2既作電極材料又有催化作用56．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是A．裝置A中碳棒為陰極B．裝置B中通入空氣的電極反應(yīng)是: O2＋2H2O＋4e=4OH－C．污水中加入適量的硫酸鈉，既可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，又可增強(qiáng)凝聚凈化的效果D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L氣體，57. 美國麻省理工學(xué)院(MIT)近年來設(shè)計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程。寫出電池放電時的正極反應(yīng)式為 。，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，裝置如下：b為電解池的 極，全釩液流儲能電池正極的電極反應(yīng)式為 ； mol，則消毒液發(fā)生器中理論上最多能產(chǎn)生 gNaClO。59．海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]上面左圖中的小黑點表示 （填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為 。60．最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)如下：2CH3CHO＋H2OCH3CH2OH＋CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示。（1）若以鋅錳堿性電池為直流電源，該電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。該電池的a電極的電極反應(yīng)式為：_______________________________________。（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應(yīng)式如下：陽極：①4OH－－4e－===O2↑＋2H2O。[來源:]②_______________________________________________。陰極：①__________________________________________。②CH3CHO＋2e－＋2H2O===CH3CH2OH＋2OH－。61．離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。62．將鋁件與另一種材料作電極，以某種溶液作電解液進(jìn)行電解，通電后在鋁件與電解液的接觸面上逐漸形成一層Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在著小孔，電流從小孔通過并產(chǎn)生熱量使Al(OH)3分解，從而在鋁件表面形成一層較厚的氧化膜。某校課外興趣小組根據(jù)上述原理，以鋁件和鐵棒為電極，一定濃度的NaHCO3溶液為電解液進(jìn)行實驗，鋁件表面形成Al(OH)3的電極反應(yīng)式是________________________________。63．電化學(xué)降解NO的原理如圖所示。(1)電源正極為________(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)為____________________。(2)若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為________g。答案15 CDADB 610 BBDCC 1115 CABDD 1620 CCBCA 2125 CDBDB 2630 ADABC 3135 CBBCD 3640 CDADC4145 CCDAC 4650 CABBB 5155 CDDDB 56 C57 Mg2++2e=Mg58陽 VO2++ e+2H+=VO2++H2O 59 Li+ LiFePO4－e－＝FePO4+Li+ 60（1） 2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH－（2）②CH3CHO－2e－＋H2O＝CH3COOH＋2H＋ ①4H＋＋4e－＝2H2↑或2H＋＋2e－＝H2↑或4H2O＋4e－＝2H2↑＋4OH－61 負(fù) 4Al2Cl＋3e－===Al＋7AlCl H262 Al－3e－＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑63(1)A 2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ (2)19
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