高二化學電化學基礎總結-資料下載頁
2024-11-12 17:06本頁面
【導讀】電化學知識是理論部分的一個重要內容，也是。歷年高考考查的一個重點。也可以涉及學科間知識的運用，如聯(lián)系到物理。加德羅常數(shù)的計算、安培表和電池的連接”等，解決此類問題需注意不同知識規(guī)律的綜。B．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－。C．每轉移mol電子，消耗L的H2. D．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極。a為負極，b為正極，電子應該是通過外電路由。＋4H＋===2H2O，B錯，C沒有告知標準狀況。LiAlFeS電池是一種正在。有關該電池的下列說法中，正確的是(). B．該電池的電池反應式為：2Li＋。A項負極材料中Li的化合價為0價，C項負極的。陰極發(fā)生的電極反應式為2Li＋＋2e－===2Li。首先按裝置特點確定是否為原電池(電解池)，鍵時，電流計的指針將發(fā)生偏轉。如果電解質溶液仍為CuSO4溶液，將B中兩。如果電極材料不變，將B中CuSO4溶液換成。寫電極反應式，并結合題目要求分析電解。當K閉合時，Ⅰ中鉛蓄電池對Ⅱ進行充電，c. 求電解后溶液的pH，并確定析。答案：pH＝0；n＝mol。
【正文】 － 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ? B． 當電路中轉移 mol電子時 ， Ⅰ 中消耗的H2SO4為 mol ? C． K閉合時 ， Ⅱ 中 SO42－ 向 c電極遷移 ? D． K閉合一段時間后 ， Ⅱ 可單獨作為原電池 ，d電極為正極 ? 當 K閉合時 ， Ⅰ 中鉛蓄電池對 Ⅱ 進行充電 ， c為陰極 ， 電極反應為： PbSO4＋ 2e－ ===Pb＋SO42－ ； d為陽極 ， 電極反應為： PbSO4＋2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ ， A項正確；由鉛蓄電池總反應方程式可知 ， 當電路中轉移 2 mol電子時 ， 消耗 H2SO4為 2 mol， B項正確；當 K閉合時 ， Ⅱ 中 SO42－ 向 d電極遷移 ，C項錯誤；通電一段時間后 ， Ⅱ 可作為原電池使用 ， C電極 (Pb)為電池負極 ， d電極 (PbO2)為電池正極 ， D項正確 。 ? 答案： C ? 用鉑電極電解 1 L Cu(NO3)2和 KNO3的混合溶液，通電一段時間，兩極均產生 L(標準狀況下 )氣體。求電解后溶液的 pH，并確定析出銅的物質的量。 ? 用 Pt作電極時 ， 發(fā)生的電極反應為： ? 陽極： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ ? 陰極： Cu2 ＋ ＋ 2e－ ===Cu↓； 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ 答案： pH＝ 0； n(Cu)＝ mol。
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