高二化學(xué)電解原理的應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2024-11-12 17:06本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】第二課時(shí)電解原理的應(yīng)用。在飽和食鹽水中，氯化鈉完全電離產(chǎn)生了和，通電后和向陰極移動(dòng)，和向陽(yáng)極。3．電極上的放電順序。2NaCl＋2H2O=====電解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。1．在氯堿工業(yè)上電解飽和食鹽水通常以石墨作陽(yáng)極，應(yīng)用原理在某些金屬表面鍍上一薄層。使金屬增強(qiáng)，增加．。電解質(zhì)溶液的選擇：使用含有的電解。量和陰極上析出的的物質(zhì)的量相等，所以溶。用電解法精煉粗銅時(shí)，用作陽(yáng)極，作。1．需用電冶金法冶煉的金屬：電解法適合于、形管的兩端滴加2滴石蕊溶液，通電后陰極處溶液變。提示：正確．陰極處生成H2和NaOH，溶液顯堿。2．在上述實(shí)驗(yàn)后如果將兩電極互換，繼續(xù)通電，則此。極后生成的Cl2發(fā)生反應(yīng)生成。化性，將其藍(lán)色漂白而使之褪去．。反應(yīng))③形成閉合。確定離子放電的先后；C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Zn2
【正文】 ＋ 和 Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有 Cu和 Pt 解析： 電解精煉時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，金屬失電子，生成金屬陽(yáng)離子，在給出的金屬中鐵和鋅都比鎳活潑，先失電子，此時(shí)陰極已經(jīng)有鎳析出，所以兩極的質(zhì)量變化不相等；電解后溶液中的陽(yáng)離子還應(yīng)有鎳離子． 答案： D 考查點(diǎn)二 有關(guān)電解的計(jì)算 [例 2] 有三個(gè)燒杯，分別盛有氯化銅、氯化鉀和硝酸銀三種溶液；均以 Pt作電極，將它們串聯(lián)在一起電解一定時(shí)間，測(cè)得電極增重總和 g，這時(shí)產(chǎn)生的有色氣體與無(wú)色氣體的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 4∶ 1 B． 1∶ 1 C． 4∶ 3 D． 3∶ 4 [解析 ] 串聯(lián)電路中，相同時(shí)間內(nèi)各電極得或失的電子的物質(zhì)的量相同，各電極上放出氣體的物質(zhì)的量之比為定值．不必注意電極增重是多少．只要判斷出生成何種氣 體及生成該氣體一定物質(zhì)的量所得失電子的物質(zhì)的量， 就可以通過(guò)得失電子守恒，判斷氣體體積之比，第一個(gè) 燒杯中放出 Cl2，第二個(gè)燒杯中放出 Cl2和 H2，第三個(gè)燒 杯中放出 1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，分別是 mol、 [答案 ] C mol、 mol和 (Cl2) ＋ ＝ 1 mol，無(wú)色氣體 (O2和 H2) ＋ ＝ mol. [關(guān)鍵一點(diǎn) ] 根據(jù)得失電子守恒及元素的化合價(jià)可得出常見(jiàn)電極產(chǎn)物計(jì)算關(guān)系式： 物質(zhì)： 2H2～ O2～ 2Cl2～ 2Cu～ 4Ag～ 4H＋ ～ 4OH－ ～ 4e－ n(mol): 2 1 2 2 4 4 4 4 2．在外界提供相同電量的條件下， Cu2＋ 或 Ag＋ 分別按 Cu2＋ ＋ 2e－ === Cu或 Ag＋ ＋ e－ ===Ag在電極上放電， 若析出銅的質(zhì)量為 g，則析出銀的質(zhì)量為 ( ) A． g B． g C． g D． g 答案： B 解析： g銅的物質(zhì)的量為 mol，需轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移 mol電子時(shí)可生成銀的物質(zhì)的量也是 mol，其質(zhì)量是 g. 點(diǎn)擊此圖片進(jìn)入訓(xùn)練全程跟蹤
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