高三化學(xué)電解的基本原理及其應(yīng)用復(fù)習(xí)-資料下載頁(yè)
2024-11-10 23:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。與電源負(fù)極相連的電極為陰極。陽(yáng)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。卻不能在兩極上得失電子呢？在陰、陽(yáng)極上，離子的。放電順序又是怎樣的？無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。屬，其陽(yáng)離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。通電后，在電場(chǎng)的作用下，向陰極。在陽(yáng)極，由于容易失去電子，被氧化生成。避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色。金屬或是合金的過(guò)程。失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。[注意]電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。連接電源的正極，陰離子向陽(yáng)極遷移，兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。
【正文】 ： Cu 2e =Cu2+ 陰極： Cu2+ + 2e = Cu 雜質(zhì)中比銅活潑的有 :Zn、 Ni、 Fe等： Zn2e= Zn2+, Fe2e= Fe2+, Ni2e= Ni2+。 活潑性比銅差的金、銀等金屬， 不能 失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為 陽(yáng)極泥。 [注意 ]電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。 原電池與電解池的比較 比較項(xiàng)目 原電池 電解池 能量轉(zhuǎn)換 能否自發(fā) 兩個(gè)電極 電池內(nèi)離子的遷移方向 電子流向 構(gòu)成條件 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)不自發(fā) 反應(yīng)自發(fā) 連接電源的正極，作為陽(yáng)極 相對(duì)活潑的金屬 作為負(fù)極 連接電源的負(fù)極，作為陰極 相對(duì)不活潑的金屬或石墨作為正極 陰離子向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)離子向陰極遷移 陰離子向負(fù)極遷移，陽(yáng)離子向正極遷移 兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。 電解池有外電源，原電池?zé)o需外電源。 氧化反應(yīng)失去電子 還原反應(yīng)獲得電子 負(fù)極 →正極 負(fù)極 → 陰極， 陽(yáng)極 → 正極
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1