高三化學硅復習-資料下載頁
2024-11-10 23:08本頁面
【導讀】第四章常見的非金屬及其化合物。第1講無機非金屬材料的主角——硅。同素異形體有、、無定形碳、等。硅在地殼中的含量占第位，僅次于，全部以態(tài)存在，是一種親元素，單質(zhì)硅有。晶體硅是良好的材。料，在計算機等電子工業(yè)，可用作、硅是人類將能轉(zhuǎn)化為。能的常用材料，所以硅還用于制造。碳、硅在參與化學反應時，一般表現(xiàn)還原性。Fe2O3＋3C2Fe＋3CO↑高溫。與O2反應O2(足量)：。與氧化物反應SiO2：。與強氧化性酸反應。濃H2SO4：C＋2H2SO4(濃). CO2↑＋2SO2↑＋2H2O△。與氫氟酸反應：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸(填?！澳堋被颉安荒堋?使紫色石蕊試液變紅色。硅酸能與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化。硅酸在水中易聚合形成膠體。構(gòu)成地殼巖石的主要成分。硅酸鈉水溶液俗稱，是無色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。一般情況，非?；顫姷慕饘俨拍軌蛑?。一般情況，酸性氧化物與水反應生成相應的
【正文】 材料 主要化學成分 A 剛玉、金剛石 三氧化二鋁 B 大理石、石 灰石 碳酸鈣 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸鹽 D 沙子、石英 二氧化硅 解析 金剛石是一種碳單質(zhì)，所以 A項錯 。 A 6. ( 200 9 四川理綜， 6) 開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說法正確的是 ( ) A. 氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料 B .C60屬于原子晶體，用于制造納米材料 C. 纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D. 單晶硅常用于制造光導纖維 解析 C60是分子晶體，不是原子晶體， B項不正 確；纖維素乙酸酯是人工合成的，不是天然高分子材 料， C項錯誤；制造光導纖維的材料是 SiO2而不是 Si， D項不正確；答案選 A。 A 7. ( 200 7 廣東， 6) 下列說法正確的是 ( ) A. 硅材料廣泛應用于光纖通訊 B. 工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 C. 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 D. 粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 解析 B項工藝師利用 HF刻蝕石英制作藝術(shù) 品； C項水晶項鏈的成分是 SiO2， 餐桌上的瓷盤是 硅酸鹽制品； D項粗硅制備單晶硅先利用氧化反應 即用 Cl2氧化粗硅，再利用還原反應即用 H2還原 SiCl4。 A 8. ( 2020 上海， 23 改編 ) 胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂 ( M g2Si3O8 n H2O) 等化合物。 ( 1) 三硅酸鎂的氧化物形式為 ____________ 。 ( 2) 某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑 ____ ____( 填“ 大 ” 或 “ 小 ” ) ，該元素和鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ___ 。 ( 3) Al2O M gO 和 S iO2都可以制耐火材料，其原因是 ______ 。 l2O M gO 和 S iO2都不溶于水 b .Al2O M gO 和 S iO2都是白色固體 c .Al2O M gO 和 S iO2都是氧化物 d .Al2O M gO 和 S iO2都有很高的熔點 解析 (1)硅酸鹽用氧化物的形式來表示組成的書寫順序是：活潑金屬氧化物 ―→ 較活潑金屬氧化物 ―→ 非金屬氧化物 ―→ 二氧化硅 ―→ 水，并將氧化物的數(shù)目用阿拉伯數(shù)字在其前面表示。比如斜長石 KAlSi3O8： K2OAl2O36SiO2。 (2) 與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為： Al(OH)3＋ OH－=== AlO－2＋2H2O ； (3) 分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。 答案 ( 1) 2MgO 3Si O 2 n H 2 O ( 2) 大 Al( OH ) 3 ＋ OH－= = = AlO－2 ＋ 2H 2 O ( 3) a d 題組三 化工工藝流程分析 9. (2020 廣東， 23) 硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題： (1) 制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷 (Si HCl3) 還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下： 石英砂 —— →焦炭高溫粗硅 —— —— →HCl573 K 以上S iH Cl3( 粗 )—— →精餾S iH Cl3( 純 ) —— —— →H21 357 K高純硅 ① 寫出由純 S iH Cl3制備高純硅的化學反應方程式 __________________ ________________________ 。 ② 整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。 S iH Cl 3遇水劇烈反應生成 H 2 S i O 3 、 HCl 和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式 ___ __________________ ； H 2 還原 S iHCl 3 過程中若混入 O 2 ，可能引起的后果是 _________ _______ _______ _______ _____ 。 ( 2) 下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 ________( 填字母 ) 。 A. 碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥 B. 氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承 C. 高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料 —— 光導纖維 D. 普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 E. 鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 ( 3) 硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋。 解析 ( 1) ① 根據(jù)原子守恒即質(zhì)量守恒可以寫出S iH C l3與 H2反應的化學方程式。 ② S iH C l3和 H2O 劇烈反應生成 H2S iO HCl 和另一種物質(zhì)，分析它們化合價的變化可知， 而 Cl 的化合價未發(fā)生變化，因此另一種元素即 H 元素的化合價必定降低，即另一種物質(zhì)是 H2。 ( 2) 碳化硅、氮化硅為原子晶體， A 、 B 和 C 都正確。玻璃是一種玻璃態(tài)物質(zhì)，無固定的熔點。鹽酸不能與硅反應，而 HCl 在 573 K 以上的溫度下可與硅發(fā)生反應。因此 D 、 E 都不正確。 SiHCl3→H2SiO3 +2 +4 答案 ( 1) ① S iHCl3＋ H2==== =1 357 KSi ＋ 3HCl ② S iHCl3＋ 3H2O == =H2S iO3↓ ＋ 3HCl ↑ ＋ H2↑ 氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化 S iHCl3 ( 2) ABC ( 3) 現(xiàn)象：試管中有白色膠狀沉淀生成，并且有刺激性氣味氣體生成； 解釋： Na2S iO3和 NH4Cl 均能夠水解，二者相互促進，Na2S iO3水解生成 H2S i O3， NH4Cl 水解產(chǎn)生 NH3。 返回
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1