高二化學(xué)上學(xué)期電解池的工作原理江蘇教育版-資料下載頁(yè)
2024-11-10 06:51本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】帶來(lái)一定的困難，與電源負(fù)極相連的碳棒有一層紅色的銅生成。與電源正極相連的碳棒上有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗(yàn)，是氯氣。發(fā)生氧化反應(yīng)——陽(yáng)極。整個(gè)裝置就是電解池。①通電前：CuCl2=Cu2++2Cl－，Cu2+、Cl－為自由移動(dòng)的離子；Cl－移向陽(yáng)極失去電子；氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。構(gòu)成電解池的條件：是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置！③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；構(gòu)成閉合回路.金屬越不活潑的對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。極上分別是什么離子放電？總結(jié)有什么特點(diǎn)或規(guī)律？電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。在相同條件下，以石墨作為電極，
【正文】 移動(dòng)方向 能量轉(zhuǎn)變 反應(yīng)是否自發(fā)發(fā)生 正極 負(fù)極 原電池與電解池的比較 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 先從負(fù)極 →導(dǎo)線 →正極 先負(fù)極 →導(dǎo)線 →陰極 II 陽(yáng)極 →導(dǎo)線 →正極 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ,要在 外電場(chǎng)作用下才能發(fā)生 陰極 陽(yáng)極 以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。 （ 1） HCl溶液 （ 2） Na2SO4溶液 （ 3） NaCl溶液 練習(xí) 在相同條件下，以石墨作為電極，通以相同的電量，分別電解足量的CuCl2溶液和 AgNO3溶液，如果析出64g銅，則析出銀的質(zhì)量為 A． 108g B． 54g C． 216g D． 64g 練習(xí)： 電解池 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 陽(yáng)極：與外接電源的正極相聯(lián) 陰極：與外接電源的負(fù)極相聯(lián) 惰性電極 陽(yáng)極：陰離子放電（ S I－ 、 Br－ 、 Cl－ 、 OH－ ） 陰極：陽(yáng)離子放電（ Fe3+、 Ag+、 Cu2+、 Fe2+、 Zn2+） 非惰性電極 陽(yáng)極自身放電
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