20xx人教版高中化學選修4第4章電化學基礎ppt章末專題復習課件(編輯修改稿)
2024-12-23 19:34 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應式 書寫電極反應式的步驟一般分為四步： A． 列物質(zhì) 、 標得失； B． 選離子 、 配電荷； C． 配個數(shù) 、 巧用水； D． 兩式加 、驗總式 。 2． 電解原理的應用 (1)電解飽和食鹽水制備燒堿 、 氯氣和氫氣 工業(yè)上用電解飽和食鹽水溶液的方法來制取 NaOH、 H2和Cl2， 并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列的化工產(chǎn)品 ， 稱為氯堿工業(yè) 。 ① 反應原理 陽極 ( 放電順序： Cl－OH－) ： 2 Cl－－ 2e－== =Cl2↑ ( 氧化反應 ) 陰極 ( 放電順序： H＋ Na＋) ： 2H＋＋ 2e－== =H2↑ ( 還原反應 ) 在上述反應中，由于 H＋在陰極上得到電子而生成 H2，破壞了陰極附近水的電離平衡，促進了水繼續(xù)電離，結(jié)果在陰極區(qū)溶液里 OH－的濃度增大而呈堿性。 總反應式： 2NaC l ＋ 2H2O ==== =通電2NaOH ＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ② 在工業(yè)生產(chǎn)中，為了防止 NaO H 和 Cl 2 的反應及 H 2 與Cl 2 的反應，采用陽離子交換膜電解槽進行電解。陽離子交換膜的作用是將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子(Na＋) 通過，而且阻止陰離子 (Cl－、 OH－) 和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的 H 2 和陽極產(chǎn)生的 Cl 2 相混合而引起爆炸，又能避免 Cl 2 和 NaOH 作用生成 NaC lO 而影響燒堿的質(zhì)量。 (2) 電鍍 ① 定義：應用電解原理在某些金屬表面上鍍一薄層其他金屬或合金的方法。 ② 電鍍池的組成：待鍍的金屬 制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電解質(zhì)溶液 ( 即電鍍液 ) 。 陽極反應： M － n e－== =Mn ＋( 進入溶液 ) ； 陰極反應： Mn ＋＋ n e－== =M( 在鍍件上沉積 ) 。 ③ 電鍍時，陽極本身參與電極反應，電鍍過程中理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變。 (3) 電冶金屬 金屬冶煉就是使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來： Mn ＋＋ n e－== =M ，電解法冶煉金屬特別適合活潑性強的金屬。例如，電解熔融氯化鈉可以得到金屬鈉， NaC l在高溫下熔融，并發(fā)生電離： NaC l ==== =高溫Na＋＋ Cl－通直流電后，陰極： 2Na＋＋ 2e－== =2Na ，陽極： 2Cl－－ 2e－== =Cl2↑ ?？偡磻?NaC l( 熔融 ) ==== =電解2Na ＋ Cl2↑ 3． 電解質(zhì)水溶液電解產(chǎn)物的規(guī)律 電解質(zhì) 的組成 ① 無氧酸 (除HF)、不活潑金屬的無氧酸鹽 (F－ 除外 ) ② 不活潑金屬的含氧酸鹽、活潑金屬的無氧酸鹽 ③ 含氧酸、可溶性堿、活潑金屬的含氧酸鹽 被電解 的物質(zhì) 電解質(zhì)本身 電解質(zhì)＋水 水 實例 CuCl HBr、HCl NaCl、 CuSO AgNO3 H2SONaOH、KNO3 下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是 ( ) ● 典例透析 【 解析 】 A項 ， 銅鋅原電池中 ， Zn作負極 ， Cu作正極 ， 正確； B項 ， 電解精煉銅時 ， 粗銅作陽極 ， 純銅作陰極 ，正確； C項 ， 電鍍銅時 ， 銅作陽極 ， 鍍件作陰極 ， 故 C錯誤； D項 ， 電解氯化銅溶液時 ， 銅作陰極 ，
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