高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件：電化學(xué)基礎(chǔ)(編輯修改稿)
2025-02-04 13:44 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C． A池中負(fù)極的電極反應(yīng)為 Mg－ 2e－ ===Mg2＋ D ． B 池的電池反應(yīng)方程式為 2Al ＋ 2NaOH ＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 解析： 兩種金屬作電極構(gòu)成原電池時(shí) ， 一般情況下是比較活潑的金屬作負(fù)極 ， 相對(duì)不活潑的金屬作正極 ． 但要注意的是 ， 同一組金屬跟不同的物質(zhì)反應(yīng)時(shí)活潑性可能會(huì)有差別 ． 如對(duì)于稀硫酸來(lái)說 ， 鎂是比鋁更活潑的金屬；但對(duì)于氫氧化鈉溶液來(lái)說 ， 鋁是比鎂更活潑的金屬 ． 所以 A池中鎂是負(fù)極 ， B池中鋁是負(fù)極 ． 答案： B 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 1． 加快化學(xué)反應(yīng)速率 理論上 ， 氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池 ， 因有電流產(chǎn)生 ， 加快了電子的轉(zhuǎn)移 ， 從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率 ． 如：實(shí)驗(yàn)室利用 Zn與稀 H2SO4反應(yīng)制取 H2時(shí) ， 稀 H2SO4中滴入幾滴 CuSO4溶液 ， 從而加快了 H2的逸出 ． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 2． 比較金屬的活潑性 據(jù)溶解 (或質(zhì)量減輕 )的為負(fù)極 ， 質(zhì)量增加 (或產(chǎn)生氣泡 )的為正極 ， 結(jié)合負(fù)極活潑性 正極活潑性 ， 便作出結(jié)論 ． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 3． 設(shè)計(jì)原電池 以 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 為例說明 (充分利用氧化還原反應(yīng)的知識(shí) ) (1)電極材料 負(fù)極：還原劑 (Zn)；正極：比負(fù)極 (Zn)活潑性差的金屬 (如 Cu)或非金屬 (如石墨 )． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (2)電解質(zhì) 一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可 ， 如本例中可用H2SO4作電解質(zhì)溶液 ． (3)電極反應(yīng) 氧化反應(yīng)：負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) ， 即 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ； 還原反應(yīng)：正極發(fā)生的反應(yīng) ， 即： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑. 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) (4)構(gòu)成閉合回路并畫出原電池裝置圖 ． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) [例題 2] 據(jù)報(bào)道 ， 我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù) ． 某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液 ， 下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 ( ) 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) A． 正極反應(yīng)式為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ===4OH－ B． 工作一段時(shí)間后 ， 電解液中 KOH的物質(zhì)的量不變 C ． 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為： 2H2 ＋O2===2H2O D． 用該電池電解 CuCl2溶液 ， 產(chǎn)生 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )時(shí) ， 有 mol電子轉(zhuǎn)移 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 點(diǎn)撥： 解答該題時(shí)要注意該燃料電池的總反應(yīng)即為 H2與 O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 (不寫條件 )， 而應(yīng)用該電池來(lái)電解CuCl2溶液進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí) ， 依據(jù)電子守恒即可 ． 解析： 把釋放能量的氧化還原反應(yīng)： 2H2 ＋O2===2H2O通過電池反應(yīng)進(jìn)行就制得氫氧燃料電池 ． 在正極上 O2得電子生成 OH－ ， 工作一段時(shí)間后 ， KOH溶液被稀釋 ， 但 KOH的物質(zhì)的量不變 ． 對(duì) D項(xiàng) ， n(Cl2)＝ mol，轉(zhuǎn)移電子 mol. 答案： D 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 將 Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu設(shè)計(jì)成原電池 ， 畫出原電池的裝置圖 ， 標(biāo)出正 、 負(fù)極 ， 并寫出電極反應(yīng)式 ． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 解析： 該原電池負(fù)極為 Fe， 正極可為 Cu、 Ag或石墨 ，電解質(zhì)溶液可為 CuSO CuCl2溶液等 ， 形成閉合回路即可畫出 ． 答案： 電極反應(yīng)式： 正極： Cu2＋ ＋ 2e－ ===Cu 負(fù)極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋ 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 試用鐵棒 、 銅棒 、 濃硝酸 、 導(dǎo)線為材料設(shè)計(jì)原電池 ，寫出電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式 ． 化學(xué) 高考總復(fù)習(xí)人教版 第九章 電化學(xué)基礎(chǔ) 解析： 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，而銅易和濃硝酸反應(yīng)，按照原電池負(fù)極失電子、正極離子得電子分析，顯然銅作負(fù)極，負(fù)極的電極方程式為 Cu － 2e－== =Cu2 ＋，鐵
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