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正文內(nèi)容

高二化學(xué)下學(xué)期電化學(xué)復(fù)習(xí)課(編輯修改稿)

2024-12-15 08:31 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 陰極 正極 陽(yáng)極 判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物 ?陽(yáng)極上( 1)活性電極(如Fe、 Zn、 Cu、 Ag等)陽(yáng)極自身失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,溶液中的陰離子不易在電極上失電子 ( 2)惰性電極(如 Pt、 Au、石墨)溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),較易失電子的陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極失電子。 Cl 〉 OH 〉 含氧酸根(如 NO SO42) 陰極:電極不參與反應(yīng),溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),較易得電子的陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極獲得電子 Ag+ 〉 Hg2+ 〉 Fe3+ 〉 Cu2+ 〉 H+ 〉 Pb2+ 〉 Sn2+ 〉 Fe2+ 〉 Zn2+ 〉 Al3+ 〉 Mg2+ 〉 Na+〉 Ca2+ 〉 K+ 陽(yáng)離子得電子順序 處理電解問(wèn)題的注意點(diǎn) ( 1)看是電解問(wèn)題還是原電池問(wèn)題,例如電池充電是 問(wèn)題;電池放電是 問(wèn)題。電解問(wèn)題肯定有外加電源。 ( 2)看電極(陽(yáng)極)是否參加反應(yīng) 發(fā) 電解 原電池 ( 3)電解時(shí)某極變粗或質(zhì)量增加,則該極為 極;某極變細(xì),該極為 極。 ( 4)析出金屬的極為 極;析出氫氣的極為 極;析
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