高二化學(xué)下學(xué)期電化學(xué)復(fù)習(xí)課(編輯修改稿)
2024-12-15 08:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 陰極 正極 陽極 判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物 ?陽極上（ 1）活性電極（如Fe、 Zn、 Cu、 Ag等）陽極自身失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子不易在電極上失電子 （ 2）惰性電極（如 Pt、 Au、石墨）溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)，較易失電子的陰離子優(yōu)先在陽極失電子。 Cl 〉 OH 〉 含氧酸根（如 NO SO42） 陰極：電極不參與反應(yīng)，溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，較易得電子的陽離子優(yōu)先在陰極獲得電子 Ag+ 〉 Hg2+ 〉 Fe3+ 〉 Cu2+ 〉 H+ 〉 Pb2+ 〉 Sn2+ 〉 Fe2+ 〉 Zn2+ 〉 Al3+ 〉 Mg2+ 〉 Na+〉 Ca2+ 〉 K+ 陽離子得電子順序 處理電解問題的注意點(diǎn) （ 1）看是電解問題還是原電池問題，例如電池充電是 問題；電池放電是 問題。電解問題肯定有外加電源。 （ 2）看電極（陽極）是否參加反應(yīng) 發(fā) 電解 原電池 （ 3）電解時(shí)某極變粗或質(zhì)量增加，則該極為 極；某極變細(xì)，該極為 極。 （ 4）析出金屬的極為 極；析出氫氣的極為 極；析
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