【文章內(nèi)容簡介】 的酸中 c(H＋ )＝ mol/L， pH＝ 14的 NaOH溶液中 c(OH－ )＝ 1 mol/L，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)。 答案： C 7． (2021廣東卷 )電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點 。右圖是用 KOH 溶液分別滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用 NH3H 2O 溶液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的 滴定曲線的是 ( ) 解析： HCl為強電解質(zhì)， CH3COOH為弱電解質(zhì)，滴加 NH3H 2O，其先與 HCl反應(yīng)，生成同樣為強電解質(zhì)的 NH4Cl，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導(dǎo)率下降。當(dāng) HCl被中和完后， NH3H 2O繼續(xù)與弱電解質(zhì) CH3COOH反應(yīng)，生成強電解質(zhì) CH3COONH4，所以電導(dǎo)率增大。 HCl與 CH3COOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NH3H 2O，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，所以有下降趨勢。 答案： D 8． 室溫時，將 x mL pH＝ a 的稀 NaOH 溶液與 y mL pH＝ b 的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液 pH 的判斷，正確的是 ( ) A．若 x＝ y，且 a＋ b＝ 14，則 pH7 B．若 10x＝ y，且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 C．若 ax＝ by，且 a＋ b＝ 13，則 pH＝ 7 D．若 x＝ 10y，且 a＋ b＝ 14，則 pH7 解析： 本題主要考查有關(guān) pH 的簡單計算。由題意知： n(NaOH)＝ 10－ 3x10a－ 14 mol， n(HCl)＝ 10－ 3y10－ b mol，所以 n(NaOH)∶ n(HCl)＝ x10a－ 14y10－ b＝ xy 10(a＋ b－ 14)。若 x＝ y，且 a＋ b＝ 14，則 n(NaOH)＝ n(HCl)二者恰好完全反應(yīng)， pH＝ 7；若 10x＝ y且 a＋ b＝ 13，則堿不足， pH7；若 ax＝ by且 a＋ b＝ 13則 n(NaOH)∶ n(HCl)＝ ba1101，故 pH7；若 x＝ 10y且 a＋ b＝ 14，則 n(NaOH)∶ n(HCl)＝ 101， NaOH過量 ， pH7。 答案 ： D 9．下列敘述正確的是 ( ) A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其 c(H＋ ) c(OH－ )＝ 1 10－ 14 mol2L － 2 B． c(H＋ )等于 1 10－ 7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C． mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋ )是 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋ )的 2 倍 D．任何濃度的溶液都可以用 pH 來表示其酸性的強弱 解析： KW＝ [H＋ ][OH－ ] ，且 KW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中性稀溶液，其 KW＝ 1 10－ 14 mol2L － 2；在溫度不確定時，中性溶液里的 c(H＋ )不一定等于1 10－ 7 mol/L； mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH電離程度比 mol/L CH3COOH溶液中的 CH3COOH電離程度小，所以， mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )小于 mol/L CH3COOH溶液中的 c(H＋ )的 2倍；當(dāng) c(H＋ )或 c(OH－ )大于 1 mol/L時，用 pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng) c(H＋ )或 c(OH－ )大于 1 mol/L時，一般不用 pH表示溶液的酸堿性，而是直接用 c(H＋ )或 c(OH－ )來表示。 答案： A 10．重水 (D2O)在 25℃ 時， KW＝ 10－ 12 mol2L － 2，定義 pD＝－ lg[c(D＋ )]， pOD＝－ lg[c(OD－ )]， 則下列說法正確的是 ( ) A． 25℃ 時，純重水中 pD＝ 7 B． 25℃ 時， mol/L NaCl 的重水溶液中 pD＝ pOD＝ 7 C． 25℃ 時， 1 mol/L 的 DCl 重水溶液 pD＝ 0， pOD＝ 12 D． 25℃ 時， mol/L 的 NaOD 溶液中 pOD＝ 10 解析： 由于重水的 KW＝ 10－ 12 mol2L － 2，故純重水中的 pD＝ 6，溶液中 pD＋ pOD＝ 12，中性溶液中 pD＝ pOD＝ 6。 答案 ： C 11. 已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 a mol/L，稀 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 b mol/L，當(dāng)兩種溶液等體積混合時，所得溶液的 pH＝ 2(混合液體積為原體積的和 )，則 a和 b的關(guān)系為 ( ) A． a＝ b/2 B． b＝ a/2 C． a＝ b＋ D． a＝ b＋ 解析： 因為 NaOH＋ HCl===NaCl＋ H2O 1 1 bV aV 所以 10－ 2＝ aV－ bV2V ＝ a－ b2 ， a＝ b＋ 。 答案： D 12．室溫下，在 pH＝ 12 的某溶液中，分別有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)計算出由水電離出的 c(OH－ )的數(shù)據(jù)分別為：甲： 10－ 7 mol/L；乙： 10－ 6 mol/L；丙： 10－ 2 mol/L；?。? 10－ 12 mol/L。其中你認為可能正確的數(shù)據(jù)是 ( ) A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．乙、丁 解析 ： 如果該溶液是一種強堿 (例如 NaOH)溶液，則該溶液的 OH－ 首先來自于堿 (NaOH)的電離，水的電離被抑制， c(H＋ )＝ 1 10－ 12 mol/L，所有這些 H＋ 都來自于水的電離，水電離時當(dāng)然同時提供相同物質(zhì)的量的 OH－ ，所以丁是對的。如果該溶液是一種強堿弱酸鹽溶液，則該溶液之所以呈堿性是由于鹽中弱酸根水解的緣故。水解時，弱酸根離子與水反應(yīng)生成弱酸和 OH－ ，使溶液中 c(OH－ )c(H＋ )，溶液中的 OH－ 由水電離所得，所以丙也是正確的。 答案： C 13． (2021全國 Ⅱ 理綜， 10)現(xiàn)有等濃度的下列溶液： ① 醋 酸， ② 苯酚， ③ 苯酚鈉， ④ 碳酸， ⑤碳酸鈉， ⑥ 碳酸氫鈉。按溶液 pH 由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： 一般情況下，溶液等濃度時， pH 由小到大的順序是：強酸 弱酸 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 弱堿 強堿，而鹽溶液中，鹽對應(yīng)的酸越弱，其強堿弱酸鹽堿性越強，故選 C。 答案： C 14． 25℃ 時，重水 (D2O)的離子積為 10－ 15，也可用 pH 一樣的定義來規(guī)定其酸堿度： pD＝－ lg[c(D＋ )]。 (1)寫出重水的電離方程式。 (2)求 25℃ 時，重水中各種離子的物質(zhì)的量濃度。 (3)求 25℃ 時，重水的 pD。 解析： (1)重水跟普通水的化學(xué)性質(zhì)一樣，都存在著電離平衡，電離方程式為 D2O D＋＋ OD－ (2)已知： c(D＋ )c(OD－ )＝ 10－ 15，所以重水中： c(D＋ )＝ c(OD－ )＝ 4 10－ 8 mol/L (3)25℃ 時， pD＝－ lg[c(D＋ )]＝－ lg(4 10－ 8)＝ 答案： (1)D2O D＋ ＋ OD－ (2)c(D＋ )＝ c(OD－ )＝ 4 10－ 8 mol/L (3) 15．已知水在 25℃ 和 95℃ 時，其 電離平衡曲線如 下 圖所示： (1)則 25℃ 時水的電離平衡曲線應(yīng)為 ________(填 “ A” 或 “ B” )，請說明理由_____________________________________。 (2)25℃ 時，將 pH＝ 9 的 NaOH 溶液與 pH＝ 4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝ 7，則 NaOH 溶液與 H2SO4溶液的體積比為_________________________________________________________________。 (3)95℃ 時，若 100 體積 pH1＝ a 的某強酸 溶液與 1體積 pH2＝ b 的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的 pH1 與強堿的 pH2 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________________________________________