【文章內容簡介】 與 HbO2反應的平衡常數 K＝ [O2][HbO][CO][HbO2] B．人體吸入的 CO 越多，與血紅蛋白結合的 O2 越少 C．當吸入的 CO 與 O2濃度之比大于或等于 時，人的智力才會受損 D．把 CO 中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動 解析： 由平衡常數的定義可知該反應的平衡常數 K＝ [O2][HbCO][CO][HbO2]；由平衡移動原理可知吸入 CO 越多，平衡向右移動，與血紅蛋白結合的 O2減少；把病人放入高壓氧倉中，則平衡向左移動，釋放出 CO，故可解毒， A、 B、 D 均正確。 C 項，由平衡常數表達式可知，人智力受損時： 220＝ [O2][CO] ，即 [CO][O2]＝ ，故 C 項錯誤。 答案： C 2． 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A(g)＋ B(g) 3C(g)，若反應開始時充 入 2 mol A 和 2 mol B，達到平衡后 A 的體積分數為 a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后 A 的體積分數大于 a%的是 ( ) A． 2 mol C B． 2 mol A、 1 mol B 和 1 mol He(不參加反應 ) C． 1 mol B 和 1 mol C D． 2 mol A、 3 mol B 和 3 mol C 解析： 本題主要考查有關化學平衡的相關問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應 2A(g)＋ ，充入任意物質的量的 C，都與充入 2 mol A和 1 mol B 等效，且平衡時 A的體積分數大于 a%， A符合題意；而充入 He時對所給化學平衡沒有影響，則 B選項中 A的體積分數亦大于 a%；而 C、 D所建立的平衡皆與原平衡等效，平衡時 A 的體積分數為 a%。 答案： AB 3． 在一固定容積的密閉容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，發(fā)生反應： 2A(g)＋ B(g) xC(g)，達到平衡時， C 的體積分數為 W%。若維持容器體積和溫度不變，按 mol A， mol B和 mol C 為起始物質，達到平衡時， C 的體積分數也為 W%，則 x 值為 ( ) A． 1 B． 2 C． 5 D． 4 解析： 列式求算： mol＋ mol＝ 1 mol或 mol＋ 2 mol＝ 2 mol 求得 x＝ 2。 若 x＝ 3 時 ，只要 n(A)∶ n(B)＝ 2∶ 1， n(C)是任意值時都符合題意。 答案 ： B 4． (2021四川理綜， 13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的 X、 Y，發(fā)生反應 mX(g) nY(g)； ΔH＝ Q kJ/mol。反應達到平衡時， Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示： 下列說法正確的是 ( ) A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強增大， Y 的質量分數減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 解析： 升溫， c(Y)增大，平衡右移，所以， Q0， B、 D 錯誤；氣體 體積增大，若平衡不動， c(Y)應減小為一半，現 c(Y)比一半大，即減壓平衡向右移動， mn， A 錯， C對。 答案： C 5． 密閉的燒瓶里盛放氣體 A，在 25℃ 時建立如下平衡： 2A(g) B(g) ΔH0，把燒瓶置于100℃ 的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內混合氣體的物理量始終不變的是 ( ) A．平均相對分子質量 B．密度 C．容器內的壓強 D．物質的量 解析： 升高溫度時平衡左移， m 總 不變， V 總 不變，則混合氣體密度不變。又因平衡左移時n 總 增大，則混合氣體平均相對分子質量減小，容器內壓強增大， B 選項正確。 答案： B 6. (2021重慶理綜， 13)各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是 ( ) 解析： A項，加入 CH3COONa，使 CH3COOH的電離平衡逆向移動， c(H＋ )減小， pH增大； B項，加入 KCl，對平衡沒有影響， c(Fe3＋ )不變； C項，加入 Ar氣，原平衡分壓減小 (因平衡為恒壓過程 )，平衡左移， H2轉化率減小。 答案： D 7．已知某溫度下： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－ kJmol－ 1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器 A、 B， A中通入 1 mol N 3 mol H2， B 中通入 mol N mol H2，反應一段時間后， A、 B 中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是 ( ) A． A 中放熱 kJ B． B 中放熱 kJ C． A 中熱量變化值大于 B 中的 2 倍 D． A 中熱量變化值等于 B 中的 2 倍 解析： 由于是可逆反應，加入的反應物不可能完全反應，則 A中放熱小于 kJ， B中放熱小于 kJ；由于 A、 B恒溫恒容，若 A、 B中反應物的轉化率相同，則 A中熱量變化值等于 B中的 2倍，但由于 A中壓強大，則平衡正向移動，故 A中熱量變化值大于B 中的 2 倍。 答案 ： C 8．下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是 ( ) A．化學反應速率發(fā)生改變 B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強 C．由于某一條件的改變，使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑 解析： 若正逆反應同等程度加快或同等程度減慢，化學平衡都不移動。若反應物、生成物氣體分子數相等，壓強改變平衡不移動。使用催化劑時，正逆反應速率同等程度變化，平衡不移動。故正確答案為 C。 答案： C 9． 已知在一定條件下 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－ Q kJmol－ 1。向一密閉容器中加入 2 mol SO2和 1 mol O2，達平衡時 SO2的轉化率為 90%，放出的熱量為 Q1；向另一相同容器中加入 2 mol SO3，在相同條件下，達平衡時吸收的熱量為 Q2，則下列關系中正確的是 ( ) A． 1Q2 B． Q1Q2Q C． Q12 D． Q1＝ Q2Q 解析： 兩平衡等效。 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－ Q kJmol－ 1 起 始： 2 mol 1 mol 0 變化： mol mol mol 平衡： mol mol mol Q1＝ 2SO3(g) 2SO2(g)＋ O2(g) ΔH＝＋ Q kJmol－ 1 起始 ： 2 mol 0 0 平衡 ： mol mol mol 變化 ： mol mol mol ∴ Q2＝ ， ∴ 1Q2 答案 ： A 10． 可逆反應 N2