魯科版化學選修4化學反應的熱效應word練習學案(編輯修改稿)
2025-01-13 20:02 本頁面
【文章內容簡介】 mol－ 1＝－ 2 kJmol－ 1。 1． 1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出 kJ 的熱量 ， 表示該反應的熱化學方程式正確的是 ( ) A． 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 C． 2H2＋ O2===2H2O ΔH＝－ kJmol－ 1 D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 答案 B 解析 判斷熱化學方程式的正誤一般用排除法，如根據(jù)基本書寫要求可先排除 C 項；為方便判斷，可將 1 g氫氣燃燒放熱的情況轉化為 1 mol氫氣燃燒放熱的情況，即 2 kJ＝ kJ，則可排除 A項；又根據(jù) “ 生成液態(tài)水 ” 可排除 D 項。 2． 已知 1 mol 白磷完全轉化為紅磷放出 kJ 熱量 ， 下列兩個反應 ： P4(白 ， s)＋5O2(g)===2P 2O5(s) ΔH＝－ Q1， 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2， Q1 與 Q2 的關系是 ( ) A． Q1＝ Q2 B． Q1＞ Q2 C． Q1＜ Q2 D． 無法確定 答案 B 解析 P4(白 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q1① 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2② 由 ① － ② 得 ： P4(白 ， s)===4P(紅 ， s) ΔH＝ Q2－ Q1， 依據(jù)題意 “ 1 mol白磷完全轉化為紅磷放出 kJ 熱量 ” ， 則 Q2－ Q1＜ 0， 所以 Q1＞ Q2。 3． 已知熱化學方程式 ： 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1。 則對于熱化學方程式 ： 2H2O(g)===2H2(g)＋ O2(g) ΔH2＝ b kJmol－ 1的說法正確的是 ( ) A． 熱化學方程式中 H2O 前面的 “2”表示 “ 每 2 個氣態(tài)水分子分解 ， 就有 b kJmol－ 1的熱量變化 ” B． b＝ C． |ΔH2||ΔH1| D． |ΔH2||ΔH1| 答案 B 解析 熱化學方程式中系數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，而非物質的分子個數(shù)。另外， 2 個氣態(tài)水分子 分解的熱量變化也不應是 kJmol－ 1；反應 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝ b kJmol－ 1 是反應 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1 的逆過程，所以 ΔH2＝ kJmol－ 1，即 b＝ ；同時可以判斷，兩個反應的反應焓變的絕對值是相等的。 4． 化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程 。 共價鍵的鍵能是兩種原子間形成 1 mol共價鍵 (或其逆過程 )時釋放 (或吸收 )的能量 。 已知 H—H 鍵的鍵能為 436 kJmol－ 1， Cl—Cl鍵的鍵能為 243 kJmol－ 1， H—Cl鍵的鍵能為 431 kJmol－ 1， 則 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反應熱 (ΔH)等于 ( ) A．－ 183 kJmol－ 1 B． 183 kJmol－ 1 C．－ 862 kJmol－ 1 D． 862 kJmol－ 1 答案 A 解析 根據(jù) ΔH＝反應產物的總能量－反應物的總能量知： ΔH＝ 436 kJmol－ 1＋ 243 kJmol－ 1－ 2 431 kJmol－ 1＝－ 183 kJmol－ 1。 5． 已知充分燃燒 a g乙炔氣體時生成 1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水 ， 并放出熱量 b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( ) A． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 2b kJmol－ 1 B． C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝ 2b kJmol－ 1 C． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ 4b kJmol－ 1 D． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝ b kJmol－ 1 答案 C 解析 放熱反應中 ΔH＜ 0，所以 B、 D 錯誤；生成 1 mol CO2時放出 b kJ 的熱量，所以，生成 4 mol CO2時放出的熱量為 4b kJ，所以 C 正確。 6． 已知 ： (1)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝ a kJmol－ 1 (2)2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝ b kJmol－ 1 (3)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ c kJmol－ 1 (4)2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝ d kJmol－ 1 下列關系式中正確的是 ( ) A． ac0 B． bd0 C． 2a＝ b0 D． 2c＝ d0 答案 C 解析 H2和 O2反應， ΔH應為負值，故推知 B、 D 錯誤；又
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