山東省高密市第三中學高中化學11化學反應的熱效應課件2魯科版選修4(編輯修改稿)
2025-07-03 02:23 本頁面
【文章內容簡介】 。生成 1molH2O（ g）放熱 ，寫出此反應的熱化學方程式： 。分析兩種情況下反應熱為何不同？H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △ H=H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H=要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用 s、 l、 g、 aq表示固體、液體、氣體、溶液。固 態(tài) 液態(tài)吸熱氣態(tài)吸熱 吸熱閱讀：溫馨提示：完成學案中的例題 1②⑤ ， ①③④ ，① 未注明物質的聚集狀態(tài) ③ ΔH的單位錯誤 ④ 該反應為放熱反應， ΔH應為負值探究二： 比較 ΔH大小的方法 【例題 2】 C特別提醒：在比較反應放熱或吸熱大小時，只比較數(shù)值大小，沒有正、負之分；而比較 △ H的大小，則要區(qū)分正、負，當 △ H 0時，反應熱數(shù)值越大， △ H越大，當 △ H 0時，反應熱數(shù)值越大， △ H越小?！揪毩?2 】 A 閱讀：溫馨提示：探究三：蓋斯定律
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