化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-02 12:13 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 的多少無關(guān)，故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同（若所有操作都準(zhǔn)確無誤，且無熱量損失，則二者結(jié)果相同）。 ［練習(xí)］ 50 mL mol/L鹽酸與 50 mL mol/L的 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是 。 （ 2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 （ 3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ）。 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失 偏小 （ 4）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL mol/L鹽酸跟 50 mL mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填 “ 相等 ”“ 不相等 ” ），所求中和熱 （填 “ 相等 ”“ 不相等 ” ），簡(jiǎn)述理由： 不等 相等 因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān) （ 5）用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ； 用 50 mL 驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無影響 ” ） 偏小 偏小 當(dāng) ?H為 “ － ” （ ?H0）時(shí)，為放熱反應(yīng) 當(dāng) ?H為 “ ＋ ” （ ?H0）時(shí)，為吸熱反應(yīng) 二、化學(xué) 反應(yīng)的焓變 焓定義：用來描述物質(zhì)所具有能量的物理量，符號(hào)： H，單位： kJ/mol 影響因素： 在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程 中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則 焓變等于 QP。 熱化學(xué)方程式 : 1）、概念：能夠表示物質(zhì)變化與焓變的做化學(xué)方程式叫熱化學(xué)方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)； = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，需要注明，不注明的指101kPa和 25℃ 時(shí)的數(shù)據(jù)。 因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同所含的能量也不同。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 （ 1）要注明溫度和壓強(qiáng) : （ 2）反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2）、書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2（ g)+ O2(g)=H2O(l)；△ H=－ 21H2（ g)+ O2(g)=H2O(g)；△ H=－ 21∴H 2O(l)═H 2O(g)；△ H=+44KJ/mol （ 3） 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 一般出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)是以某一反應(yīng)物或生成物為 “ 1mol”時(shí)其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 H2（ g） +Cl2(g)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1