魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)word練習(xí)學(xué)案-文庫(kù)吧資料
2024-12-16 20:02本頁(yè)面
【正文】 ) A．＋ 8Q kJmol－ 1 下列關(guān)系式中正確的是 ( ) A． ac0 B． bd0 C． 2a＝ b0 D． 2c＝ d0 答案 C 解析 H2和 O2反應(yīng)， ΔH應(yīng)為負(fù)值，故推知 B、 D 錯(cuò)誤；又 H2O(g)― → H2O(l)要放出熱量， (1)、 (3)反應(yīng)熱比較應(yīng)為 ca0，故 A項(xiàng)錯(cuò)；對(duì)于 (1)、 (2)反應(yīng)熱為 2a＝ b0，故 C 正確。mol－ 1 (3)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝ c kJ 6． 已知 ： (1)H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝ a kJmol－ 1 D． 2C2H2(g)＋ 5O2(g)===4CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝ b kJmol－ 1 B． C2H2(g)＋ 52O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝ 2b kJmol－ 1。mol－ 1－ 2 431 kJmol－ 1 答案 A 解析 根據(jù) ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量知： ΔH＝ 436 kJmol－ 1 C．－ 862 kJmol－ 1， 則 H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱 (ΔH)等于 ( ) A．－ 183 kJmol－ 1， Cl—Cl鍵的鍵能為 243 kJ 共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成 1 mol共價(jià)鍵 (或其逆過(guò)程 )時(shí)釋放 (或吸收 )的能量 。mol－ 1，即 b＝ ；同時(shí)可以判斷，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)焓變的絕對(duì)值是相等的。mol－ 1 是反應(yīng) 2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－ kJ另外， 2 個(gè)氣態(tài)水分子 分解的熱量變化也不應(yīng)是 kJmol－ 1的說(shuō)法正確的是 ( ) A． 熱化學(xué)方程式中 H2O 前面的 “2”表示 “ 每 2 個(gè)氣態(tài)水分子分解 ， 就有 b kJmol－ 1。 2． 已知 1 mol 白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出 kJ 熱量 ， 下列兩個(gè)反應(yīng) ： P4(白 ， s)＋5O2(g)===2P 2O5(s) ΔH＝－ Q1， 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2， Q1 與 Q2 的關(guān)系是 ( ) A． Q1＝ Q2 B． Q1＞ Q2 C． Q1＜ Q2 D． 無(wú)法確定 答案 B 解析 P4(白 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q1① 4P(紅 ， s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－ Q2② 由 ① － ② 得 ： P4(白 ， s)===4P(紅 ， s) ΔH＝ Q2－ Q1， 依據(jù)題意 “ 1 mol白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷放出 kJ 熱量 ” ， 則 Q2－ Q1＜ 0， 所以 Q1＞ Q2。mol－ 1 D． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJmol－ 1 B． H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1。 (2)丙烷燃燒生成 4 mol水，當(dāng)生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量減少， ΔH＝－ (2 － 44 4) kJ 答案 (1)1∶ 1 (2)C3H8(g)＋ 5O2(g)===3CO2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 2 kJ (2)已知 ： H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ kJmol－ 1 C3H8(g)＋ 5O2(g)===4H2O(l)＋ 3CO2(g) ΔH＝－ 2 kJ 答案 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ 1 kJmol－ 1 ＝－ 1 kJ 令 ② 2－ ① 得 ： 2N2H4(g)－ N2(g)===2N2(g)＋ 4H2O(g)－ 2NO2(g) ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1 整理得 ： 2N2H4(g)＋ 2NO2(g)===3N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝ 2ΔH2－ ΔH1 ＝－ 534 kJmol－ 1① N2H4(g)＋ O2(g)===N2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2＝－ 534 kJmol－ 1 試計(jì)算 1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為 __________________kJ； 寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _________________________________________________ ________________________________________________________________________。 已知 ： ① N2(g)＋ 2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝ kJ 例 3 2021 年 10 月 1 日 ， “ 嫦娥二號(hào) ” 探月衛(wèi)星發(fā)射成功 。 轉(zhuǎn)換時(shí)應(yīng)注意各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)與 ΔH 的數(shù)值同等倍數(shù)的改變 ， ΔH 的符號(hào)也作相應(yīng)的改變 。mol－ 1 題型三 利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算 方法點(diǎn)撥： 利用蓋斯定律進(jìn)行問(wèn)題分析時(shí) ， 常采用熱化學(xué)方程式加合 法和虛擬途徑法 。mol－ 1 (2)C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋ 3H2O(l) ΔH＝－ 1 kJ ________________________________________________________________________ (3)2 mol Al(s)與適量 O2(g)發(fā)生反應(yīng) ， 生成 Al2O3(s)放出
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