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化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)ppt課件-文庫(kù)吧資料

2025-05-12 12:13本頁(yè)面
  

【正文】 ( ) A. H2O( g)= H2( g)+ 1/2O2( g); ΔH=+ 242kJ△ H=Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2 (g)?!?H=Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?!?H=Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g)。 質(zhì) → 量 → 能 H2( g)+ O2(g)=H2O(g);△ H=- 211、 在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中 Q2Q1的是( ) A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。 H2( g) +Cl2(g)=2HCl(g);△ H=- H2( g) + Cl2(g)=HCl(g);△ H=- 21212H2( g)+O2(g)=2H2O(l);△ H=- 21 H2( g)+ O2(g)=H2O(l);△ H=- 交流。 固態(tài) 液態(tài) 吸熱 氣態(tài) 吸熱 吸熱 ( 1)要注明溫度和壓強(qiáng) : ( 2)反應(yīng)物和生成物要注明聚集狀態(tài) : 2)、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn) H2( g)+ O2(g)=H2O(l);△ H=- 21H2( g)+ O2(g)=H2O(g);△ H=- 21∴H 2O(l)═H 2O(g);△ H=+44KJ/mol ( 3) 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的 化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量不表示分子數(shù) ,因而必要時(shí)可用簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù)。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g); = kJ/mol H CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); = kJ/mol H NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l); = kJ/mol H 反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強(qiáng)有關(guān),需要注明,不注明的指101kPa和 25℃ 時(shí)的數(shù)據(jù)。(均填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無(wú)影響 ” ) 偏小 偏小 當(dāng) ?H為 “ - ” ( ?H0)時(shí),為放熱反應(yīng) 當(dāng) ?H為 “ + ” ( ?H0)時(shí),為吸熱反應(yīng) 二、化學(xué) 反應(yīng)的焓變 焓定義:用來(lái)描述物質(zhì)所具有能量的物理量,符號(hào): H,單位: kJ/mol 影響因素: 在恒溫、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過(guò)程 中能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能,則 焓變等于 QP。 ( 2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ( 3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ”“ 無(wú)影響 ” )。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。因中和熱是指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O時(shí)放出的熱量,其數(shù)值與反應(yīng)物的量的多少無(wú)關(guān),故所測(cè)結(jié)果應(yīng)基本和本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(若所有操作都準(zhǔn)確無(wú)誤,且無(wú)熱量損失,則二者結(jié)果相同)。因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),其電離時(shí)要吸熱,故將使測(cè)得結(jié)果偏小。 度,致使熱量損失而引起誤差。 、堿溶液時(shí),動(dòng)作緩慢,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差。 可能的原因有: (測(cè)量結(jié)果是按 50 mL的酸、堿進(jìn)行計(jì)算,若實(shí)際量取時(shí),多于 50 mL或小于 50 mL都會(huì)造成誤差) 。c 鹽酸 氫氧化鈉 平均值
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