【總結(jié)】化學(xué)平衡的移動(dòng):改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。達(dá)到平衡時(shí)平衡混合物中NH3的含量〔V(N2)︰V(H2)=1︰3〕10203060100200300400500
2024-11-18 09:07
【總結(jié)】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正
2024-11-17 12:34
【總結(jié)】導(dǎo)學(xué)案第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入,為了充分利用一種原料,經(jīng)常讓另一種與之反應(yīng)的原料過量。如制硫酸中利用“2SO2+O22SO3”這一反應(yīng)制取SO3,為了使SO2充分利用,常通入過量的O2,為什么這樣操作呢?其原理是什么?答案:,加入O2,使平衡向右移動(dòng),從而增加SO2的利用率。,若外界條件改變,平衡將發(fā)
2024-11-20 01:11
【總結(jié)】第三單元測(cè)試題1.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.H2(氣)+I(xiàn)2(氣)2HI(氣)B.3H2(氣)+N2(氣)2NH3(氣)C.2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)D.C(固
2024-12-05 10:30
【總結(jié)】弱電解質(zhì)的電離平衡一、弱電解質(zhì)的電離平衡:[交流與討論](1)什么是電離平衡?(2)電離平衡的特征是什么?結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v
2024-11-18 09:06
【總結(jié)】.....沉淀溶解平衡測(cè)試題一、選擇題(每小題3分,共90分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.難溶鹽AmBn的離子積Ksp=〔C(An+)〕m·〔C(Bmˉ)〕n,×10ˉ4g,則其K?sp為:A.
2025-03-25 05:22
【總結(jié)】第3節(jié)沉淀溶解平衡聯(lián)想?質(zhì)疑(1)加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道它們是怎樣生成的嗎?(2)處理污水時(shí),向其中加入FeS固體,以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)?CaCO3、FeS、Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì),盡管難溶電解質(zhì)難
2024-11-18 08:14
【總結(jié)】沉淀平衡1、下列敘述中正確的是()A、難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積B、溶度積大者,其溶解度就大C、溶液中組成難溶電解質(zhì)的離子積大于它的溶度積時(shí),就會(huì)產(chǎn)生沉淀D、用水稀釋含有AgC1固體的溶液時(shí),AgC1的溶度積不變,其溶解度
2025-08-05 19:46
【總結(jié)】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)溫故知新新知預(yù)習(xí)____________的改變,移動(dòng)的結(jié)果是____________,平衡混合物中______________發(fā)生相應(yīng)的變化。,引起v(正)>v(逆),化學(xué)平衡向____________移動(dòng)。v(正)<v(逆),化學(xué)平衡向____________移動(dòng)。
2024-11-15 18:14
【總結(jié)】千姿百態(tài)鬼斧神工20℃時(shí),溶解度S:難溶微溶可溶易溶110(Sg/100g水)難溶≠不溶在學(xué)習(xí)初中化學(xué)時(shí),我們?cè)鶕?jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為
2024-11-18 12:08
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡?用初中學(xué)習(xí)的溶解度知識(shí)和高中學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡理論。來分析NaCl溶解于水的幾種情況,當(dāng)v(結(jié)晶)=v(溶解)時(shí),體系處于溶解平衡狀態(tài).NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)?【思考與交流】閱讀
【總結(jié)】第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡思考與討論(1)NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征?(2)要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體,可采取什么措施?加熱濃縮降溫(3)在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象?現(xiàn)象:NaCl飽和溶液中析出固體解釋:在NaCl
【總結(jié)】教案課題:專題一影響化學(xué)平衡的條件------勒沙特列原理授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念2、掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響3、理解化學(xué)平衡移動(dòng)的原理過程與
2024-12-08 21:31
【總結(jié)】 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 課時(shí)1 沉淀溶解平衡與溶度積 目標(biāo)與素養(yǎng): 、特征和影響因素。(宏觀辨識(shí)與平衡思想) 。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知) 一、沉淀溶解平衡 1.沉淀溶解...
2025-04-05 05:48
【總結(jié)】?第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡?1.掌握強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。?2.理解弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。?3.了解電離平衡常數(shù),能說明溫度、濃度、外加物質(zhì)對(duì)電離平衡的影響。?4.了解常見弱電解質(zhì)。?5.了解水的離子積常數(shù)。?一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)?1.強(qiáng)電解質(zhì)?在