高中人教版化學(xué)選修4學(xué)案：第3章-第4節(jié)-課時(shí)1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(更新版)
【正文】 液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對(duì)大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。外因溫度絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向溶解的方向移動(dòng)，Ksp增大濃度加水稀釋，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變同離子效應(yīng) 向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡逆向移動(dòng)其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，但Ksp不變1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 ( )(4)Mg(OH)2的Ksp表達(dá)式為Ksp＝c(Mg2＋)L－1時(shí)，沉淀就達(dá)完全。(宏觀辨識(shí)與平衡思想)。(Bm－)。L－1]的溶液pH約為________。L－ mL mol2．溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。L－1，Qc＝c2(Ag＋)L－1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－C [根據(jù)三種難溶物的溶度積數(shù)據(jù)，在Cl－、Br－ mol]1．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達(dá)到平衡后不再進(jìn)行B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變C [難溶物達(dá)到溶解平衡時(shí)沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A錯(cuò)誤；沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)，B錯(cuò)誤；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小，D錯(cuò)誤。L－1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H＋濃度是________mo
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