高中人教版化學選修4學案：第3章-第4節(jié)-課時1-沉淀溶解平衡與溶度積-【含答案】(更新版)
【正文】 液中有關(guān)離子濃度冪的乘積——離子積Qc的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解：(1)QcKsp，溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。外因溫度絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解的方向移動，Ksp增大濃度加水稀釋，平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變同離子效應(yīng) 向平衡體系中加入難溶物相應(yīng)的離子，平衡逆向移動其他向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或更難電離或氣體的離子時，平衡向溶解的方向移動，但Ksp不變1．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。 ( )(4)Mg(OH)2的Ksp表達式為Ksp＝c(Mg2＋)L－1時，沉淀就達完全。(宏觀辨識與平衡思想)。(Bm－)。L－1]的溶液pH約為________。L－ mL mol2．溶度積與沉淀溶解能力的關(guān)系溶度積(Ksp)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。L－1，Qc＝c2(Ag＋)L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－C [根據(jù)三種難溶物的溶度積數(shù)據(jù)，在Cl－、Br－ mol]1．下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達到平衡后不再進行B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變C [難溶物達到溶解平衡時沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A錯誤；沒有絕對不溶的物質(zhì)，B錯誤；溫度越高，一般物質(zhì)的溶解度越大，C正確；向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度減小，D錯誤。L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mo
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