蘇教版化學選修4化學平衡的移動第1課時(更新版)
【正文】 ) 平衡時 v（溶解） =v（結晶） 結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡 [探討 ]我們學過那些可逆反應？可逆反應有什么特點？ 在同一條件下 ,既能向正反應方向進行 ,同時又能向逆反應方向進行的反應 ,叫做可逆反應 .可逆反應不能進行完全， ［講］ 在容積為 1L 的密閉容器里，加 和 (g),的體系中各組分的速率與濃度的變化 ［ 投影］ ［講］ 開始時 c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0。 ［板書］第三節(jié) 化學平衡 ［講］ 如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了 ，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律。 加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵，培養(yǎng) 學生嚴謹的學習態(tài)度和思維習慣。 利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使 N2和 H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的 N2和 H2轉變?yōu)?NH3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題 —— 化學平衡。 ［講］ 這時候我們就說，蔗糖的 溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態(tài)平
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