蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第1課時(shí)(留存版)
【正文】 － H 鍵形成 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng) : P(氣 )+Q(氣 ) R(氣 )+S(氣 ) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A. P、 Q、 R、 S 的 濃度不再變化 B .P、 Q、 R、 S 的分子數(shù)比為 1:1:1:1 P、 Q、 R、 S 共存 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有 B 氣體有顏色） ( ) 體的顏色 教學(xué)回顧 ： 。 物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。 情感 態(tài)度 價(jià)值 觀 通過(guò)從日常生活、基本化學(xué)反應(yīng)事實(shí)中歸納化學(xué)狀態(tài)等，提高學(xué)生的歸納和總結(jié)能力；通過(guò)溶解平衡、化學(xué)平衡、可逆反應(yīng)之間的聯(lián)系，提高知識(shí)的總結(jié)歸納能力。隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減?。?c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等
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