20xx年高中化學(xué)沉淀的溶解平衡習(xí)題新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-03-09 22:26 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 －] ＝10－10，Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2 4] ＝10－12試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在L1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達(dá)到的最大物質(zhì)的量濃度，并比較兩者的大小。分析：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq)＋CrO42－(aq)2x x (2x)2x=Ksp ∴ c(AgCl)＜c(Ag2CrO4)② molL－1 AgNO3溶液中，c(Ag+)= molL－1 AgCl(s) Ag＋(aq) ＋ Cl－(aq)溶解平衡時：＋2x x＋x)x＝10－10 ∵ x很小，∴ ＋x ≈x＝10－8(molL－1)10－8(molL－1) Ag2CrO4(s) 2Ag＋(aq) ＋ CrO2－4(aq)溶解平衡時：＋x x＋2x)2x＝10－12 ∵ x很小，∴?。?x≈x＝10－8(molL－1) ∴ c(Ag2CrO4)＝108 (molL－1)∴ c(AgCl)＞c(Ag2CrO4) 例5. 在1L含103molL1 的SO42溶液中，注入2溶液（假設(shè)溶液體積不變）能否有效除去SO42?已知：Ksp(BaSO4)= 41010 mol2L2分析：因為溶液中c(Ba2+，c(SO42，反應(yīng)生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余 c(Ba2+。則有溶度積公式得： c(SO42)=Ksp/(Ba2+)1010103108(mol/L) 因為，剩余的即c(SO42108105mol/L所以， SO42已沉淀完全，即有效除去了SO42。例6. 將5mL 1105mol/L的AgNO3溶液和15mL 4105mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=91012分析：因為混合后溶液總體積為15+5=20(mL)∴混合溶液中Ag+離子與CrO42離子的濃度分別為：c(Ag+)=1105mol/L106mol/L， ：c(CrO42)=4105mol/L15ml/20ml=3105mol/L ∴離子積Qi= [c(Ag+)]2c(CrO42)=1016已知Ksp[Ag2CrO4]=91012∵Qi＜Ksp∴無Ag2CrO4沉淀生成例7. 為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”? 分析：BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為： BaSO4 Ba2+ + SO42 Ksp1010mol2L2 BaCO3 Ba2+ + CO32 Ksp109mol2L2由于人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)()，如果服下BaCO3，胃酸會與CO32反應(yīng)生成CO2和水：BaCO3(s) +2H+=CO2173。+H2O+Ba2+，使CO32離子濃度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使體內(nèi)的Ba2+濃度增大而引起人體中毒。而SO42不與H+結(jié)合生成硫酸，胃酸中的H+對BaSO4的溶解平衡沒有影響，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。不能用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”。例8. 用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因。分析：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時，NH4＋直接結(jié)合OH－，使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。Mg(OH)2(s)+2NH4+=Mg2++2H2O+2NH3（或NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使M
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