魯科版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡第3課時(shí)(編輯修改稿)
2025-01-13 12:56 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ___， 電極f 上發(fā)生的反應(yīng)為 ______________________________________________， 槽中盛放的電鍍液可以是 __________或 __________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液 )。 10． 冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅 、 鐵 、 鎳 、 銀 、 金和鉑等微量雜質(zhì) ， 俗稱粗銅 。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅 ， 以提高銅的使用價(jià)值 ， 擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍 。(幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是 ： Fe－ 56， Ni－ 59， Cu－ 64， Zn－ 65， Ag－ 108， Au－ 197。 ) 請(qǐng)完成下列問題 ： (1)一般來說 ， 電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽離子是 __________， 寫出銅的電解精煉過程中的陰極反應(yīng)式 ________________________________。 (2)如果轉(zhuǎn)移 mol e－ ， 下列說法中一定正確的是 ________。 ① 陰極質(zhì)量增加 g ② 陽極質(zhì)量減少 g ③ 電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變 ④ 電解質(zhì)溶 液的溫度保持不變 第 3 課時(shí) 習(xí)題課 答案 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 答案 C 解析 根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。 2． 答案 B 3． 答案 D 解析 用惰性電極電解 NaCl溶液，其電極反應(yīng)分別為：陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 、陽極： 2Cl－ ― → Cl2↑ ＋ 2e－ ，由于 a 極出現(xiàn)了雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，則 a極為電解池的陽極，因?yàn)楫a(chǎn)生的 Cl2與水反應(yīng)生成 HCl 和 HClO， HCl 使 pH 試紙顯紅色，HClO 具有漂白性使 pH 試紙褪色， b 極為陰極， H＋ 得電子產(chǎn)生 H2， H＋ 來源于 H2O的電離，因此在 b 極又同時(shí)生成了 OH－ ，因此 b 極附近 pH 增大。 4． 答案 B 5． 答案 B 解析 b 極附近溶液顯紅色，所以 b 極上的電極反應(yīng)為 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 。則 Y 為電源負(fù)極， X 為正極， Pt 為電解池陽極， Cu 為陰極； a 為陽極， b 為陰極； C 項(xiàng)， 2CuSO4＋2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，所以電解過程中
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