魯科版化學(xué)選修4《沉淀溶解平衡》（第3課時）(文件)
【正文】 2↑ ＋ 4e－ 而放出氣體， ② 中只有陰極上發(fā)生： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 而放出氣體，通過等量的電子時，產(chǎn)生的氣體體積為② ① ， A 不正確； B 選項中 ① 中在陰極上發(fā)生 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu，在陽極上發(fā)生： 4OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ ，析出 Cu 和 O2，而在 ② 中只在陰極上析出 H2，故電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量 ① ② ； C選項中 ① 中電解 CuSO4溶液時，生成了 H2SO4(2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ )使溶液酸性增強， pH 減??； ② 中反應(yīng)消耗了 H2SO4，使 [H＋ ]減小， pH 增大；只有選項 D 正確。 (3)4HNO3～ 4e－ ～ O2↑ ～ 2H2↑ 4 mol L＋ L 2 n(HNO3) L n(HNO3)＝ mol [HNO3]＝ ＝ mol (2)濾紙 (B)上發(fā)生的化學(xué) 反應(yīng)，實為電解 NaCl 溶液，故總化學(xué)反應(yīng)方程式為： 2NaCl＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH。粗銅中 Fe、 Zn、 Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ 、 Zn2＋ 、 Ni2＋ ， Fe2＋ 、 Zn2＋ 、 Ni2＋ 、H＋ 和 Cu2＋ 中放電能力 Cu2＋ 最強，所以在陰極上放電的只有 Cu2＋ ，當(dāng)有 mol e－ 轉(zhuǎn)移時陰極增加 mol2 64 g 在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會變化。 Ag 和 Au 都不能放電，只是以固態(tài)單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部。因此鍍槽 (C)中， e 應(yīng)為金屬鋅 (陽極 )，它發(fā)生陽極溶解，反應(yīng)式為： Zn― → Zn2＋ ＋ 2e－ ；而 f 應(yīng)為鍍件 (金屬鐵 )，在它上面發(fā)生的反應(yīng)是： Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn(沉積于鐵陰極上 )；鍍液應(yīng)含 Zn2＋ ， ZnSO4和 ZnCl2是合理的選擇，當(dāng)然不限于這兩種。 9. 答案 (1)正 (2)2NaCl＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH (3)Zn― → Zn2＋ ＋ 2e－ Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 解析
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