魯科版化學選修4沉淀溶解平衡第3課時(完整版)
【正文】 ____________________________________極 。 圖中 B裝置盛 1 L 2 mol 下列說法正確的是 ( ) A． X 極是電源負極 ， Y 極是電源正極 B． a極的電極反應是 2Cl－ ― → Cl2↑ ＋ 2e－ C． 電解過程中 CuSO4溶液的 pH 逐漸增大 D． Pt極上有 g Cu 析出時 ， b 極產(chǎn)生 L(標準狀況 )氣體 【 練方法技巧 】 6． 用鉑作電極電解某種溶液 ， 通電一段時間 ， 溶液的 pH 變小 ， 并且在陽極得到 L氣體 ， 陰極得到 L 氣體 (兩種氣體均在相同條件下測定 )。 (2)在 B 中觀察到的現(xiàn)象是 _____________________________________________。(幾種金屬的相對原子質(zhì)量是 ： Fe－ 56， Ni－ 59， Cu－ 64， Zn－ 65， Ag－ 108， Au－ 197。 7． 答案 D 解析 A 選項中因 ① 中只有陽極上發(fā)生 4OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ 而放出氣體， ② 中只有陰極上發(fā)生： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 而放出氣體，通過等量的電子時，產(chǎn)生的氣體體積為② ① ， A 不正確； B 選項中 ① 中在陰極上發(fā)生 Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu，在陽極上發(fā)生： 4OH－ ― → 2H2O＋ O2↑ ＋ 4e－ ，析出 Cu 和 O2，而在 ② 中只在陰極上析出 H2，故電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量 ① ② ； C選項中 ① 中電解 CuSO4溶液時，生成了 H2SO4(2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ )使溶液酸性增強， pH 減??； ② 中反應消耗了 H2SO4，使 [H＋ ]減小， pH 增大；只有選項 D 正確。 (2)濾紙 (B)上發(fā)生的化學 反應，實為電解 NaCl 溶液，故總化學反應方程式為： 2NaCl＋ 2H2O=====通電 H2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2NaOH。 在電解精煉銅的過程中，能量轉(zhuǎn)化的形式主要是電能轉(zhuǎn)化為化學能，但也有電能轉(zhuǎn)化為熱能，電解質(zhì)溶液的溫度肯定會變化。因此鍍槽 (C)中， e 應為金屬鋅 (陽極 )，它發(fā)生陽極溶解，反應式為： Zn― → Zn2＋ ＋ 2e－ ；而 f 應為鍍件 (
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