【正文】 保持不變 ④ 電解質(zhì)溶 液的溫度保持不變 第 3 課時(shí) 習(xí)題課 答案 練基礎(chǔ)落實(shí) 1 答案 C 解析 根據(jù)兩池的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)原理可確定，原電池中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極。 10． 答案 (1)H＋ 和 Cu2＋ Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu (2)① 解析 電解精煉銅的電解質(zhì)溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽(yáng)離子是 H＋ 和 Cu2＋ 。 c 點(diǎn)發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陰極，因此 b 為負(fù)極， a 應(yīng)為正極。工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅 ， 以提高銅的使用價(jià)值 ， 擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍 。 則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A． b 電極是陰極 B． a 電極與電源的正極相連接 C． 電解過(guò)程中 ， 水是氧化劑 D． b 電極附近溶液的 pH 變小 4． 為了實(shí)現(xiàn)銅質(zhì)獎(jiǎng)牌鍍銀 ， 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A． X 為銀 ， Y 為 Cu， a 為 AgNO3溶液 B． X 的電極反應(yīng)式 Ag＋ ＋ e－ ― → Ag C． 電鍍液的濃度減小 D． 電解過(guò)程中溶液的 pH 值下降 5． 如下圖 ， a、 b 是石墨電極 ， 通電一段時(shí)間后 ， b 極附近溶液顯紅色 。 (2)濾紙 B 上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________。 (3)4HNO3～ 4e－ ～ O2↑ ～ 2H2↑ 4 mol L＋ L 2 n(HNO3) L n(HNO3)＝ mol [HNO3]＝ ＝ mol Ag 和 Au 都不能放電，只是以固態(tài)單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部。則 Y 為電源負(fù)極， X 為正極， Pt 為電解池陽(yáng)極， Cu 為陰極； a 為陽(yáng)極， b 為陰極； C 項(xiàng)， 2CuSO4＋2H2O=====通電 2Cu＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，所以電解過(guò)程中 CuSO4溶液 的 pH 逐漸變??； D 項(xiàng)， Pt極上發(fā)生氧化反應(yīng)不會(huì)有 Cu 析出。 通電后 ， 濕潤(rùn)的淀粉 KI 試紙的 C 端變藍(lán)色 。L－ 1 AgNO3溶液 。 4． 答案 B 5． 答案 B 解析 b 極附近溶液顯紅