魯科版化學選修4沉淀溶解平衡第3課時-文庫吧在線文庫
【正文】 溶液 B． X 的電極反應式 Ag＋ ＋ e－ ― → Ag C． 電鍍液的濃度減小 D． 電解過程中溶液的 pH 值下降 5． 如下圖 ， a、 b 是石墨電極 ， 通電一段時間后 ， b 極附近溶液顯紅色 。 電解一段時 間后 ， 試回 答 ： (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為 _________________________________________。工業(yè)上通常通過電解法除去這些雜質制得精銅 ， 以提高銅的使用價值 ， 擴大銅的應用范圍 。 練方法技巧 6． 答案 D 解析 陽極與陰極產(chǎn)生的氣體體積之比為 ＝ 12，相當于電解水， pH 變小說明電解了含氧酸。 c 點發(fā)生還原反應，應為電解池的陰極，因此 b 為負極， a 應為正極。 Fe、 Zn、 Ni 中，有相對原子質量比 Cu 大的，也有 相對原子質量比 Cu小的，且 Fe、 Zn、 Ni的放電能力都強于 Cu，首先在陽極上被溶解，因此陽極上放電的不只是銅，陽極質量減少量不固定，電解質溶液的質量也不會保持不變。 10． 答案 (1)H＋ 和 Cu2＋ Cu2＋ ＋ 2e－ ― → Cu (2)① 解析 電解精煉銅的電解質溶液一般為用硫酸酸化了的硫酸銅溶液，其中的陽離子是 H＋ 和 Cu2＋ 。 (2)B 池中 Cu 為陽極： Cu― → Cu2＋ ＋ 2e－ ，石墨為陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ ，陰極 H＋ 放電，破壞水的電離平衡，生成 OH－ ，與陽極生成的 Cu2＋ 在 U 形管底部相遇生成沉淀： Cu2＋ ＋ 2OH－ ===Cu(OH)2↓ 。 ① 陰極質量增加 g ② 陽極質量減少 g ③ 電解質溶液的質量保持不變 ④ 電解質溶 液的溫度保持不變 第 3 課時 習題課 答案 練基礎落實 1 答案 C 解析 根據(jù)兩池的結構與反應原理可確定，原電池中相對活潑的一極為負極。 圖所 示 ， A為直流電源 ， B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙 ， C 為電鍍槽 ，接通電路后 ， 發(fā)現(xiàn) B 上的 c 點顯紅色 ， 請?zhí)羁?： (1)電源 A上的 a 為 _____________
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