魯科版化學選修4沉淀溶解平衡第3課時(存儲版)
【正文】 H (3)Zn― → Zn2＋ ＋ 2e－ Zn2＋ ＋ 2e－ ― → Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液 解析 (1)解答本題的關鍵之處是： “ B上的 c 點顯紅色 ” ， c 點之所以呈紅色，是因為此處發(fā)生電極反應后為堿性，使酚酞變紅色，故 c 點發(fā)生的反應是： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ ，式中的 H＋ 來自水： H2 ＋ ＋ OH－ ，消耗了 H＋ ，過剩的 OH－ 使酚酞顯紅色。 Ag 和 Au 都不能放電，只是以固態(tài)單質(zhì)的形式沉積于電解槽的底部。粗銅中 Fe、 Zn、 Ni均有可能放電轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ 、 Zn2＋ 、 Ni2＋ ， Fe2＋ 、 Zn2＋ 、 Ni2＋ 、H＋ 和 Cu2＋ 中放電能力 Cu2＋ 最強，所以在陰極上放電的只有 Cu2＋ ，當有 mol e－ 轉(zhuǎn)移時陰極增加 mol2 64 g (3)4HNO3～ 4e－ ～ O2↑ ～ 2H2↑ 4 mol L＋ L 2 n(HNO3) L n(HNO3)＝ mol [HNO3]＝ ＝ mol 2． 答案 B 3． 答案 D 解析 用惰性電極電解 NaCl溶液，其電極反應分別為：陰極： 2H＋ ＋ 2e－ ― → H2↑ 、陽極： 2Cl－ ― → Cl2↑ ＋ 2e－ ，由于 a 極出現(xiàn)了雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色，則 a極為電解池的陽極，因為產(chǎn)生的 Cl2與水反應生成 HCl 和 HClO， HCl 使 pH 試紙顯紅色，HClO 具有漂白性使 pH 試紙褪色， b 極為陰極， H＋ 得電子產(chǎn)生 H2， H＋ 來源于 H2O的電離，因此在 b 極又同時生成了 OH－ ，因此 b 極附近 pH 增大。 (2)濾紙 B 上發(fā)生的總化學反應方程式為 ___________________________________。L－ 1的 Na2SO4溶液 ， A裝置中盛 1 L 2 mol 則下列說法錯誤的是 ( ) A． b 電極是陰極 B． a 電極與電源的正極相連接 C． 電解過程中 ， 水是氧化劑 D． b 電極附近溶液的 pH 變小 4． 為了實現(xiàn)銅質(zhì)獎牌鍍銀 ， 下列說法正確的是 ( ) A． X 為銀 ， Y 為 Cu， a 為 AgNO3
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