y平衡第3課時(編輯修改稿)
2025-01-14 00:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 下式： c( CO2) c(H2) = c( CO) c(H2O)，則此時的溫度為 ℃； (4)若 c( CO2) c(H2) c( CO) c(H2O)，則反應(yīng)體系的溫度應(yīng)控制在 。 【交流研討】 請根據(jù)反應(yīng) Fe3++3SCN Fe(SCN)3的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K 與濃度商 Q的關(guān)系 ,討論分別增大反應(yīng)物和增大生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。 學(xué)習(xí)目標(biāo)二：濃度對化學(xué)平衡的影響 學(xué)習(xí)目標(biāo)三： 壓強(qiáng)的影改 變 濃 度 Q、 K關(guān)系 平衡移動方向 增大反應(yīng)物濃度 增大 c( FeCl3)或 c( KSCN) 增大生成物濃度 增大 c （ Fe(SCN)3） 【理論預(yù)測】增大反應(yīng)物濃度或減少生成物濃度，化學(xué)平衡 向移動， 減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡 向移動。 編號 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 分 別 取 兩 滴 L1FeCl3 與
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