y平衡第3課時(shí)-資料下載頁(yè)
2025-11-30 00:56本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表?？梢岳脺囟葘?duì)化學(xué)平衡的影響來(lái)判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。若cc<cc，則反應(yīng)體系的溫度應(yīng)控制在。減少反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向移動(dòng)。同樣的思路考慮體積增加到原來(lái)的兩倍時(shí)分析化學(xué)平衡將如何移動(dòng)。度、壓強(qiáng)），平衡將向能夠這種改變的方向移動(dòng)。
【正文】 頁(yè)討論內(nèi)容， 2NO2（ g） N2O4（ g）；△ H＜ 0 實(shí)驗(yàn)條件 現(xiàn)象（顏色深淺變化） 現(xiàn)象變化的原因 增大壓強(qiáng) 紅棕色 先變 后變 最終比原來(lái) 減小壓強(qiáng) 紅棕色 先變 后變 最終比原來(lái) 【 知識(shí)點(diǎn)三 】增大壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向 的方向移動(dòng)。 特例：改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)。 (對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng) ) 思考：向 2NO2（ g） N2O4（ g） 平衡體系中加入惰性氣體也能使總壓增大 ， 這種改變是否能引起平衡的移動(dòng) ？ 練習(xí)：密閉容器中的反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△ H＜ 0 若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成下表 條件改變 升溫 降溫 增加c(N2) 減小 c(N2) 加壓 減壓 平衡移動(dòng)方向 化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律： 在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件（如溫度、濃 響 度、壓強(qiáng)），平衡將向能夠 這種改變的方向移動(dòng)。
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