蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動(dòng)第4課時(shí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 重 點(diǎn) 濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 難 點(diǎn) 平衡移動(dòng)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用 知 識(shí) 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計(jì) 一、化學(xué)平衡移動(dòng) 定義：舊的化學(xué)平衡的破壞，新的化學(xué)平衡的建立的過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng) 專題一 影響化學(xué)平衡的條件 勒 沙特列原理 二、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，使化學(xué)平衡向 正向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng) 三、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 規(guī)律：對(duì)于體系有氣體，且反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，使化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；壓強(qiáng)減小，使化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 將小燒杯中 溶液分別裝入 3 支試管， 第 1 支試管中加少量 1 mol/L FeCl3 溶液， 第 2 支試管中加少量 1 mol/L KSCN 溶液 第 2 支試管 作比較 實(shí)驗(yàn)原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 2 兩支試管里顏色都加深 結(jié)論： 增大濃度后， Fe(SCN)3 濃度也增加，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ［講］ 我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率 ==逆反應(yīng)速率，即消耗速率 ==生成速率，那么，增大 某一反應(yīng)物濃度的瞬間。向體積增大的方向移動(dòng)。 ［自我評(píng)價(jià)］ 對(duì)于可逆反應(yīng) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 改變條件 ， 平衡如何移動(dòng) ？ （ 1） 增加氧氣的濃度 （ 2） 增大壓強(qiáng) （ 3）增大密閉容器的體積 （ 4）向密閉容器中充入 N2 在化學(xué)反應(yīng) 2A+B 2C 達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫， C的含量增加，則以反應(yīng)的正反 應(yīng)是 ( ) A、放熱反應(yīng) B、是吸熱反應(yīng) C、沒(méi)有顯著的熱量變化 D、原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng) 反應(yīng) 2A（ g） 2B（ g）＋ C（ g） Q，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低， c（ B）減小，應(yīng)采取
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