蘇教版化學選修4化學平衡的移動第4課時(存儲版)
【正文】 重 點 濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響 難 點 平衡移動和化學平衡移動原理的應用 知 識 結 構 與 板 書 設 計 一、化學平衡移動 定義：舊的化學平衡的破壞，新的化學平衡的建立的過程叫化學平衡的移動 專題一 影響化學平衡的條件 勒 沙特列原理 二、濃度對化學平衡的影響 規(guī)律：當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向 正向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡逆向移動 三、壓強對化學平衡的影響 規(guī)律：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。 將小燒杯中 溶液分別裝入 3 支試管， 第 1 支試管中加少量 1 mol/L FeCl3 溶液， 第 2 支試管中加少量 1 mol/L KSCN 溶液 第 2 支試管 作比較 實驗原理： FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 血紅色 實驗現(xiàn)象： 2 兩支試管里顏色都加深 結論： 增大濃度后， Fe(SCN)3 濃度也增加，化學平衡向正反應方向移動 ［講］ 我們知道，一個可逆反應達到平衡狀態(tài)后，對于同一反應物或生成物，正反應速率 ==逆反應速率，即消耗速率 ==生成速率，那么，增大 某一反應物濃度的瞬間。向體積增大的方向移動。 ［自我評價］ 對于可逆反應 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)， 改變條件 ， 平衡如何移動 ？ （ 1） 增加氧氣的濃度 （ 2） 增大壓強 （ 3）增大密閉容器的體積 （ 4）向密閉容器中充入 N2 在化學反應 2A+B 2C 達到平衡時，若升高溫， C的含量增加，則以反應的正反 應是 ( ) A、放熱反應 B、是吸熱反應 C、沒有顯著的熱量變化 D、原化學平衡沒有發(fā)生移動 反應 2A（ g） 2B（ g）＋ C（ g） Q，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低， c（ B）減小，應采取
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