影響化學平衡的條件cj用(編輯修改稿)
2024-12-15 06:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 刻前的 Vt圖，那么，如何在 Vt圖上，表示出 t1時刻后的速率變化呢？ V t t1 V正 1=V 逆 1 0 V正 V逆 t2 V正 = V逆 討論壓強對平衡的影響時應注意： 對沒有氣體參加或生成的可逆反應，因壓強對其速率無影響，故此類反應達平衡后改變壓強，平衡不移動。 對于非純氣相反應，達平衡后改變壓強，平衡移動方向只與反應前后氣體分子數(shù)的相對大小有關(guān)。如可逆反應 ，達平衡后增大壓強，平衡應向 移動。 3A(S)＋ B(g) 3C(g) 反應前后氣體分子數(shù)沒有發(fā)生改變的可逆反應，如 改變壓強，平衡不發(fā)生移動。 2A(g)＋ B(g) 3C(g) 左 (1)該反應的各系數(shù) a —— b —— c—— d—— 等物質(zhì)的量的 A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?) 當反應進行到一定時間后，測的 A減少nmol ， B減少 n/2mol， C增加 3n/2mol，D增加 nmol， 此時達到了平衡狀態(tài)。 a b c d 等物質(zhì)的量的 A B C D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應： A(?)+ B(?) C(s)+ D(?) 當反應進行到一定時間后，測的 A減少nmol ， B減少 n/2mol， C增加 3n/2mol，D增加 nmol， 此時達到了平衡狀態(tài)。 2 1 3 2(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化， 但平衡不發(fā)生移動，則 A—— 態(tài)， B 態(tài)， D—— 態(tài)。 氣 液 (固 ) 氣 應用 三、溫度對化學平衡的影響 ? 演示 [實驗 2－ 5] 2NO2(g) N2O4(g) （正反應為放熱反應） 現(xiàn)象： (紅棕色 ) (無色 ) 混和氣體受熱顏色變深； 混和氣體遇冷顏色變淺。 [討論 ] ? 2NO2(g) N2O4(g) （ 正反應為放熱反應） (紅棕色 ) (無色 ) A： 混和氣體受熱顏色變深，說明 ① ； ②
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