影響化學(xué)平衡的條件cj用-閱讀頁
2024-11-29 06:27本頁面
【正文】 當反應(yīng)進行到一定時間后，測的 A減少nmol ， B減少 n/2mol， C增加 3n/2mol，D增加 nmol， 此時達到了平衡狀態(tài)。 氣 液 (固 ) 氣 應(yīng)用 三、溫度對化學(xué)平衡的影響 ? 演示 [實驗 2－ 5] 2NO2(g) N2O4(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） 現(xiàn)象： (紅棕色 ) (無色 ) 混和氣體受熱顏色變深； 混和氣體遇冷顏色變淺。 B： 混和氣體遇冷顏色變淺，說明 ① ； ② 。 V正 V逆 0 t1 t2 V正 = V逆 升溫對化學(xué)平衡的影響 平衡狀態(tài) Ⅰ V正 ’ = V逆 ’ t3 V正 ’ V逆 ’ 平衡狀態(tài) Ⅱ 反應(yīng) ， 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，達平衡后，升高溫度速率怎樣變化？ 升向溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；但吸熱反應(yīng)比放熱反應(yīng)的速率增加得更多。 在一個固定容積的密閉容器中， 2SO2 + O2 2SO3 （ 正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)）。 P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系：變溫度前混和氣體溫度 T1；改變溫度后瞬時氣體溫度 T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度 T3； 升溫： ； 降溫： 。 注意： ① 是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變 ② 只有單個條件改變，才能應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析） ③ 勒沙特列原理適用于任何 動態(tài)平衡體系 （如：溶解平衡、電離平衡等）， 未平衡狀態(tài) 不能用此來分析 勒夏特列原理 催化劑對化學(xué)平衡無影響 ?催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率 (V正=V逆 )；對化學(xué)平衡無影響。 P2 P 1 T2 T 1 m + n p 放熱 一定條件下帶活塞的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達平衡后，四次改變條件（每次只改變一個條件），對 v正、v逆的影響如圖所示。 試設(shè)計一個實驗驗證該看法是否成立 ?
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