高一化學影響化學平衡的因素-閱讀頁
2024-12-01 02:41本頁面
【正文】 ”有 “縮 ”是因為容器的容積固定。 注意：放縮法只能用于不同起始條件達到平衡后各種量的比較，不能用于判斷化學平衡移動的方向。 【 考點 釋例 3】 將 mol SO2氣體和 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時 SO3為 n mol。L－ 1。L－ 1的是 ( ) ① 4 mol A＋ 2 mol B ② 2 mol A＋ 1 mol B＋ 3 mol C＋ 1 mol D ③ 3 mol C＋ 1 mol D ④ 1 mol A＋ mol B＋ mol C＋ mol D ⑤ 3 mol A＋ 1 mol B A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ④⑤ C A和 B中，保持溫度為 423 K，同時向 A、 B中分別加入 a mol及 b mol HI(ab)，可逆反應 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)達到平衡后，下列說法正確的是 ( ) A．開始時 A容器中的反應速率大于 B容器中的反應速率 B．平衡時 c(I2)A＝ c(I2)B C．平衡時， I2蒸氣在混合氣體中的體積分數： A容器 B容器 D． HI的平衡分解率： αAαB A 4 mol A和 2 mol B發(fā)生如下反應： 2A(g)＋ B(g) xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為 w%，若維持容積和溫度不變，按 mol A、 mol B和 mol C為起始物質，達到平衡后， C的體積分數仍為 w%，則 x的值為 ( ) A．只能為 2 B．只能為 3 C．可能為 2，也可能為 3 D．無法確定 C 【 解析 】 根據等效平衡原理，可認為 A物質由 4 mol改變?yōu)? mol的同時， Δn(A)＝ 4 mol－ mol＝ mol，而 Δn(C)＝ mol，此時 x＝ 2符合題意。 重要考點 4 反應物轉化率與平衡移動之間的關系 1．溫度和壓強的影響 溫度或壓強改變后，若能引起平衡向正反應方向移動，則反應物的轉化率一定增大。若只減少 A的量，平衡向逆反應方向移動，則 B的轉化率減小。 【 考點釋例 4】 在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應： 2NO2(g) N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的 NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比， NO2的體積分數 ( ) A．不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷 C ：2X(g)＋ Y(g) 3W(g)＋ 2Z(g)起始時四個容器所裝 X、Y的量分別為：甲 (X： 2 mol， Y： 1 mol)，乙 (X： 1 mol， Y： 1 mol)，丙 (X： 2 mol， Y： 2 mol)，丁 (X：1 mol， Y： 2 mol)。廣東模擬 )如圖所示，向 A中充入 1 mol X和 1 mol Y，向 B中充入 2 mol X和 2 mol Y，起始 VA＝ VB＝a L，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應 X(g)＋ Y(g) 2Z(g)＋ W(g)，達到平衡時， VA＝ L，則下列說法錯誤的是 ( ) A．反應開始時， B容器中化學反應速率快 B． A容器中 X的轉化率為 40%，且比 B容器中 X的轉化率小 C．打開 K一段時間達平衡時， A的體積為 L(連通管中氣體體積不計 ) D．打開 K達新平衡后，升高 B容器溫度， A容器體積不一定增大 B
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