化學(xué)平衡ppt課件-閱讀頁(yè)
2025-05-21 12:13本頁(yè)面
【正文】 若改變體系溫度 ， 使 K?改變 ， 則出現(xiàn)Q≠K? ∴ 導(dǎo)致平衡移動(dòng) ， 隨之建立新的化學(xué)平衡 。 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí) [CO]=， [H2O]= 求 CO的轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) ， [H2] 和 [CO2] 均為Xmol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 起始 0 0 平衡 X X 9))((]][[]][[ 2222 ??????XXXXOHCOCOHKc 的轉(zhuǎn)化率 = %%1000 2 0 0 1 9 9 ?X與前題相比： CO， H2O起始 dm3時(shí) ， CO轉(zhuǎn)化率增大到% 。 2. 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 利用 K?或 Kc均可以討論化學(xué)平衡的問(wèn)題 例 : N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 32223?????????????????????????????PPPPPPKHNNH若增加總壓強(qiáng)至原來(lái)的 2倍，則各分壓也變?yōu)樵瓉?lái)的 2倍 . ????KPPPPPPQHNNH4122232223??????????????????????????QK?,平衡向正方向進(jìn)行。） 對(duì)于反應(yīng)前后分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)： CO（ g） + H2O（ g） = H2（ g） +CO2（ g） ????????????????????????????????????PPPPPPPPKOHCOHCO222 增加總壓力 2倍，則有 ?????KPPPPPPPPQOHCOHCO????????????????????????????????2222222∴ 平衡不移動(dòng) ， 即壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng) ， 平衡無(wú)影響 。 恒溫下 ，增大壓強(qiáng) ， 平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng) 。 （ 涉及熱力學(xué)內(nèi)容 ， 不詳細(xì)介紹 。 降低溫度 ， 平衡向放熱方向移動(dòng) 。 Le Chatelier原理適用于處于平衡狀態(tài)的系統(tǒng)，也適用于相平衡系
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