影響化學(xué)平衡的因素-閱讀頁
2025-01-28 23:02本頁面
【正文】 增大 N2濃度 降低溫度 增大 N2濃度 減小壓強 增大壓強 降低溫度 升高溫度 向 右 向 左 向 右 向 左 向 左 向 右 增大 降低 減小 增大 增大 減小 減小 增大 升高 降低 降低 升高 合成氨反應(yīng)： N2 + 3H2 2NH3 + 對于各種條件的改變，請?zhí)畋? ⒉如果平衡向正方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定會增大嗎？ 不一定。如果是通過改變溫度、壓強或減小生成物濃度引起的平衡右移，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。因為平衡向正反應(yīng)方向移動的原因是： υ正 ＞ υ逆 ，盡管 υ正 減小，但只要滿足 υ正 ＞ υ逆 平衡就向正反應(yīng)方向移動。 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 計 算 常 用 關(guān) 系 式 (1) 反應(yīng)物的平衡濃度 = 起始濃度 – 消耗濃度 (2) 生成物的平衡濃度 = 起始濃度 + 生成濃度 某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 (α)= 該反應(yīng)物已轉(zhuǎn)化的量 該反應(yīng)物的起始總量 100% (3) （ 4）恒溫恒容下： P平 P始 n平 n始 （ 5）恒溫恒壓下： V平 V始 n平 n始 (6)克拉貝龍方程： PV = nRT (7)混合氣體平衡相對分子質(zhì)量： M = m總 n總 化學(xué)平衡常數(shù) 某化學(xué)反應(yīng) 2A+ 3B = C + 2D + Q（ Q 0) 在 0時刻開始反應(yīng)，在 t0時刻達(dá)到平衡，若在 t1時刻升高溫度，在 t2時刻達(dá)到平衡，在 t3時刻降低溫度，在 t4時刻又達(dá)到平衡，請在下列直角坐標(biāo)系中畫出對應(yīng)圖象。 (2)根據(jù)各組分的濃度保持不變判斷 某一組分的物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)等不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)。 ②反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，壓強不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。 ②恒容容器內(nèi)反應(yīng)前后有非氣態(tài)物質(zhì)的，容器內(nèi)密度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡。 (3)有色物質(zhì)的顏色 有色物質(zhì)的顏色深淺與有色物質(zhì)的濃度大小有關(guān)，容器內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。 ②反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)或有非氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)，若相對平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡。 (2)根據(jù)壓強是否變化來判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變。 (3)注意分析反應(yīng)。如壓強不再變化時，對于氣體體積變化的反應(yīng)是平衡狀態(tài)，但氣體體積不變的反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài)
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