20xx人教版高中化學選修四431電解原理word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 03:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 放電，有 Cu析出時，則得到 2＝ e－ ，陽極有 Cl－ 、 OH－ ， Cl－ 放電失去 ，則 OH－ 放電失去 ，生成 Cl2和 O2，生成的氣體在標準狀況下的體積為 (＋ )mol L/mol＝ 。 答案： A 8．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂 、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( ) A． 6∶ 3∶ 2 B． 6∶ 3∶ 1 C． 1∶ 2∶ 3 D． 3∶ 2∶ 1 解析： 設(shè)電路中通過 6mol 電子，根據(jù) K＋ ＋ e－ ===K 可算得析出 6molk；根據(jù) Mg2＋ ＋2e－ ===Mg算得析出 3molmg；根據(jù) Al3＋ ＋ 3e－ ===Al算得析出 2mol Al。析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 6∶ 3∶ 2。 答案： A 9．將等物質(zhì)的量 K2SO NaCl、 Ba(NO3) AgNO3 混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時間。則兩個極區(qū) 析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比約為 ( ) A． ∶ 108 B． 108∶ C． 8∶ 1 D． 1∶ 2 解析： 四種物質(zhì)混合加水，最后過濾后，得到 KNO3和 NaNO3的混合溶液，所以陽極產(chǎn)物為 O2，陰極產(chǎn)物為 H2。 答案： C 10．某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。用石墨作電極電解溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是 ( ) A．陰極只析出 H2 B．陽極先極出 Cl2，后析出 O2 C．電解最后階段為電解水 D．溶液 pH 不斷增大，最后為 7 解析： 電解質(zhì)溶液中， n(Na＋ )∶ n(Cl－ )∶ n(H＋ )∶ n(SO2－4 )＝ 3∶ 3∶ 2∶ 1。開始電解產(chǎn)生H2和 Cl2，隨著產(chǎn)生 H2和 Cl2的同時生成的 OH－ 中和 H2SO4，且 OH－ 過量，最后是電解水，因而最后溶液的 pH7，陰極只放出 H2。三個階段分別相當于電解 HCl― → NaCl― → H2O。 答案： D 二、非選擇題 (共 60分 ) 11．如下圖為持續(xù)電解含一定 CaCl2水溶液的裝置 (以鉑為電極 )， A為電流表。電解一段時間 t1后，將 CO2持續(xù)通入電解液中。 (1)電解時， F極發(fā)生 ________反應，電極反應式為： ________， E極發(fā)生 ________反應，電極反應式為： ________，電解總反應式為： _____________________________________。 (2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： ① ________________________________ ② ________________________________ ③ ________________________________ 解析： 溶液 中含有 Ca2＋ 、 H＋ 、 Cl－ 、 OH－ ，通電時， Ca2＋ 、 H＋ 移向陰極，由于 H＋ 放電能力比 Ca2＋ 強，在 E極上發(fā)生反應： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ； Cl－ 、 OH－ 移向陽極， C
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