20xx人教版高中化學選修四431電解原理word課后作業(yè)-wenkub
2022-12-20 03:04:55 本頁面
【正文】 2∶ 3 D． 3∶ 2∶ 1 解析： 設(shè)電路中通過 6mol 電子，根據(jù) K＋ ＋ e－ ===K 可算得析出 6molk；根據(jù) Mg2＋ ＋2e－ ===Mg算得析出 3molmg；根據(jù) Al3＋ ＋ 3e－ ===Al算得析出 2mol Al。下列四組電極和電解液中，能實現(xiàn)該反應最為恰當?shù)氖?( ) A B C D 陽極 石墨棒 Cu Cu Cu 陰極 石墨棒 石墨棒 Fe Pt 電解液 CuSO4溶液 Na2SO4溶液 H2SO4溶液 H2O 解析： Cu 作陽極時，自身失電子電極反應為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 陰極反應為 2H＋ ＋ 2e－===H2↑ ； C 項電解液 H2SO4會與生成的 Cu(OH)2中和，實際上不會生成 Cu(OH)2； D 項中 H2O 導電能力不強，故 B 項中 Na2SO4 溶液起增強導電性作用。所以先電解 CuBr2，兩極分別析出Cu 和 Br2，當 CuBr2電解完畢時，相當于繼續(xù)電解 HCl(H＋ 來自于水中 )，當 Cl－ 被消耗盡時，則繼續(xù)電解水。有以下結(jié)論： ① 溶液中幾乎沒有 Br－ ； ② 電解質(zhì)溶液為無色； ③ 最終溶液顯 堿性； ④ K＋ 、 Na＋ 和 SO2－4 的濃度幾乎沒有變化。用鋅板作陽極、鐵片作陰極電解 ZnCl2溶液，實為電鍍，兩極發(fā)生的反應如下：陽極反應： Zn－ 2e－ ===Zn2＋ ，陰極反應：Zn2＋ ＋ 2e－ ===Zn，陰極上析出鋅。電解稀 NaOH溶液，陽極消耗 OH－ ，陰極消耗 H＋ ，實質(zhì)也是電解水， NaOH 溶液濃度增大，故溶液的 pH 增大， B 不正確。電解 Na2SO4溶液時，在陽極發(fā)生反應： 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ ，在陰極發(fā)生反應： 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑ ，由于兩電極通過電量相等，故析出 H2與 O2的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1， C不正確。銅片插入 FeCl3 溶液發(fā)生的反應是 Cu＋ 2Fe3＋ ===Cu2＋＋ 2Fe2＋ ，并沒有單質(zhì)鐵的析出。正確的是 (設(shè) Cl Br2全部從溶液中逸出 )( ) A． ①②③ B．僅 ③ C． ①④ D．均正確 解析： 此題電解的是混合溶液，目的是考查學生對陰、陽離子放電順序掌握的熟練性。由于 Cu2＋ 轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，電解液變?yōu)闊o色； Cl－ 放電時，水電離出的 H＋ 放電，使溶液中的 c(OH－ )增大；由于水被消耗， c(K＋ )、 c(Na＋ )和 c(SO2－4 )會增大。電解總反 應為 Cu＋2H2O=====電解Cu(OH)2↓ ＋ H2↑ 答案： B 6．將兩根鉑插入 500mL 的 CuSO4溶液中進行電解，通電一段時間后，某電極質(zhì)量增加 (設(shè)電解時無 H2 放出，且不考慮水解和溶液體積變化 )。析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 6∶ 3∶ 2。 答案： C 10．某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶ 1。三個階段分別相當于電解 HCl― → NaCl― → H2O。 (2)電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象： ① ________________________________ ② _____________________________
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1