20xx人教版高中化學(xué)選修三33金屬晶體-wenkub
2022-11-28 15:41:57 本頁面
【正文】 D．分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 ，而鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下卻升高？ B知識回顧：三種晶體類型與性質(zhì)的比較 晶體類型 原子晶體 分子晶體 金屬晶體 概念 作用力 構(gòu)成微粒 物 理 性 質(zhì) 熔沸點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電性 實例 共價鍵 范德華力 金屬鍵 原子 分子 金屬陽離子和自由電子 很高 很低 差別較大 很大 很小 差別較大 無（硅為半導(dǎo)體） 無 導(dǎo)體 相鄰原子之間以共價鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體 通過金屬鍵形成的晶體 金剛石、二氧化硅、晶體硅、碳化硅 Ar、 S等 Au、 Fe、 Cu、鋼鐵等 第二課時 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 掌握金屬晶體的四種原子堆積模型 第三節(jié) 《 金屬晶體 》 三、金屬晶體的原子堆積模型 幾個概念 緊密堆積 ：微粒之間的作用力使微粒間盡可能的相互接近，使它們占有最小的空間 配位數(shù) ：在晶體中與每個微粒緊密相鄰的微粒個數(shù) 空間利用率 ：晶體的空間被微粒占滿的體積百分?jǐn)?shù)，用它來表示緊密堆積的程度 金屬晶體的原子在二維平面堆積模型 金屬晶體中的原子可看成直徑相等的小球。 熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 【 思考 4】 已知堿金屬元素的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而遞減，試用金屬鍵理論加以解釋。 影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素： 金屬陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)。因此，金屬都有良好的延展性。不同的金屬導(dǎo)電能力不同，導(dǎo)電性最強(qiáng)的三中金屬是： Ag、 Cu、Al ⑴金屬導(dǎo)電性的解釋 晶體類型 電解質(zhì) 金屬晶體 導(dǎo)電時的狀態(tài) 導(dǎo)電粒子 導(dǎo)電時發(fā)生的變化 導(dǎo)電能力隨溫度的變化 水溶液或 熔融狀態(tài)下 晶體狀態(tài) 自由移動的離子 自由電子 思考： 電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電，這與金屬導(dǎo)電的本質(zhì)是否相同？ 化學(xué)變化 物理變化 增強(qiáng) 減弱 “電子氣”（自由電子）在運(yùn)動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，引起兩
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