20xx人教版高中化學(xué)選修四131蓋斯定律word課后作業(yè)(編輯修改稿)
2025-01-14 15:05 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 H2(g)的 ΔH為 ( ) A．＋ mol－ 1 B．－ mol－ 1 C．－ mol－ 1 D．＋ mol－ 1 解析： 據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的 ΔH。 ① － ② ， 得 2C(s)＋ O2(g)－ 2H2(g)－ O2(g)===2CO(g)－ 2H2O(g) ΔH＝－ mol－ 1－ (－ mol－ 1)， 即 2C(s)＋ 2H2O(g)===2H2(g)＋ 2CO(g) ΔH＝＋ mol－ 1 C(s)＋ H2O(g)===CO(g)＋ H2(g)的 ΔH為 ＋ mol－ 1247。2＝＋ mol－ 1。 答案： D 二、非選擇題 (共 64分 ) 7．由金紅石 (TiO2)制備單質(zhì) Ti，涉及的步驟為： TiO2― → TiCl4 ―― →Mg800 ℃ ， ArTi 已知： ① C(s)＋ O2(g)===CO2(g)； ΔH＝－ mol－ 1 ② 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－ 566kJmol－ 1 ③ TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(s)＋ O2(g)； ΔH＝＋ 141kJmol－ 1 則 TiO2(s)＋ 2Cl2(g)＋ 2C(s)===TiCl4(s)＋ 2CO(g)的 ΔH＝ __________。反應(yīng) TiCl4＋2Mg===2MgCl2 ＋ Ti 在 Ar 氣氛中進(jìn)行的理由是_____________________________________________________ __________________________________________________________。 解析： 可根據(jù)蓋斯定律： ① 2－ ② ＋ ③ 得： ΔH＝ (＋ 141kJmol－ 1)＋ (－ mol－ 1) 2－ (－ 566kJmol－ 1)＝－ 80kJmol－ 1； Mg在高溫下易和空氣中的成分反應(yīng)，所以應(yīng)在 Ar氣氛中進(jìn)行。 答案： － 80kJmol－ 1 防止高溫下 Mg(Ti)與空氣中的 O2(或 CO N2)作用 8．比較下列各組熱化學(xué)方程式中 ΔH的大小關(guān)系。 (1)S(s)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋ O2(g)===SO2(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2 (2)CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH1 CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH2 ΔH1__________ΔH2 (3)4Al(s)＋ 3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH1 4Fe(s)＋ 3O
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