20xx人教版高中化學(xué)選修四131《蓋斯定律》word課后作業(yè)-預(yù)覽頁
【正文】 ＋ D． － ＋ 答案： D 5．已知： CH3CH2CH2CH3(g)＋ (g)― → 4CO2(g)＋ 5H2O(l) ΔH＝－ 2878kJ 答案： A 6 ． 已知： ① 2C(s) ＋ O2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ mol－ 1 B．－ ① － ② ， 得 2C(s)＋ O2(g)－ 2H2(g)－ O2(g)===2CO(g)－ 2H2O(g) ΔH＝－ mol－ 1247。mol－ 1 ② 2CO(g)＋ O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝－ 566kJ 解析： 可根據(jù)蓋斯定律： ① 2－ ② ＋ ③ 得： ΔH＝ (＋ 141kJmol－ 1； Mg在高溫下易和空氣中的成分反應(yīng)，所以應(yīng)在 Ar氣氛中進(jìn)行。 解析： (1)中兩式相減得： S(s)===S(g) ΔH＝ ΔH1－ ΔH20(固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程 )，所以 ΔH1ΔH2(氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多 )； (2)中兩式相減得：2H2O(g)===2H2O(l) ΔH＝ ΔH1－ ΔH20(水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程 )，所以 ΔH1ΔH2(生 成液態(tài)水比生成水蒸氣放出的熱量多 )； (3)中兩式相減得： 4Al(s)＋ 2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋ 4Fe(s) ΔH＝ ΔH1－ ΔH20(鋁熱反應(yīng)很劇烈，是典型而熟悉的放熱反應(yīng) )，所以 ΔH1ΔH2；(4)中將途徑 2 的后兩個(gè)熱化學(xué)方程式分別乘以 12后與第一個(gè)熱化學(xué)方程式相加得： C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝ ΔH2＋ 12(ΔH3＋ ΔH4)，即 ΔH1＝ ΔH2＋ 12(ΔH3＋ ΔH4)。mol－ 1 ② NH3(g)＋ H2O(l)===NH3H 2O(aq)＋ HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋ H2O(l)ΔH5＝－ (1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成 (用化學(xué)式表示 )： ____________ ____，其相應(yīng)的質(zhì)量 (g)為 __________。 解析： 根據(jù)題意，依質(zhì)量守恒定律，設(shè)反應(yīng)生成 P2O3 xmol， P2O5 ymol 則有 ??? 2x＋ 2y＝ 3x＋ 5y＝ 2?????? x＝ y＝ 所以反應(yīng)生成 P2O3： 110gmol－ 1 (3)P(s)＋ 34O2(g)===12P2O3(s) ΔH＝－ (20X－ Y)kJ ① C(s)＋ 2H2(g)===CH4(g) ΔH1 ② C(s)＋ 12H2(g)===12C2H2(g) ΔH2 ③ C(s)＋ H2(g)===12C2H4(g) ΔH3 解析： 本題是多次使用蓋斯定律的典型題目。 答案： ΔH ΔH ΔH1
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