20xx人教版高中化學(xué)選修四131《蓋斯定律》word課后作業(yè)-全文預(yù)覽
【正文】 ， P2O5： 142g (2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJmol－ 1 答案 ： ＋ H 2O(aq)ΔH2＝－ (兩種途徑的 ΔH完全相同 )。 答案： － 80kJmol－ 1)＋ (－ mol－ 1 ③ TiO2(s)＋ 2Cl2(g)===TiCl4(s)＋ O2(g)； ΔH＝＋ 141kJ2＝＋ mol－ 1－ (－ mol－ 1 C．－ mol － 1 ； ② 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－ mol－ 1 (CH3)2CHCH3(g)＋ (g)― → 4CO2(g)＋ 5H2O(l) ΔH＝－ 2869kJmol－ 1； C2H5OH(g)===C2H5OH(l)； ΔH2＝ Q2kJ因此與100g 碳完全燃燒相比，損失的熱量為即 10012 13mol CO 燃燒放出的熱量，設(shè)為 Q。 答案： D 3． 100g碳燃燒所得氣體中， CO 占 13， CO2占 23體積，且 C(s)＋ 12O2(g)===CO(g)； ΔH(298K)＝－ 答案： A 2．灰錫 (以粉末狀存在 )和白錫是錫的兩種同素異形體。mol－ 1)＋ (－ mol－ 1 ① CO(g)＋ 12O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－ mol－ 1 B． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋ mol－ mol－ 則 CO 與 H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 ( ) A． CO(g)＋ 2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－ mol－ 1 解析： 根據(jù)題給三種物質(zhì)的燃燒熱可以寫(xiě)出： H2(g)＋ 12O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－ ΔH＝ 2ΔH1＋ ΔH2－ ΔH3＝ 2 (－ kJmol－ 1。mol－ 1 ∴ ΔH1ΔH2；錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在；灰錫轉(zhuǎn)變?yōu)榘族a是吸熱反應(yīng)；錫制器皿 (白錫 )長(zhǎng)期處于低于 ℃ 時(shí)，由白錫轉(zhuǎn)變?yōu)榛义a時(shí)，因體積驟然膨脹，錫器碎裂成粉末，也叫 “ 錫疫 ” 。與這些碳完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) A． B． C． D． 解析： 100g碳不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生 CO物質(zhì)的量為 10012 13mol，因?yàn)樘纪耆紵煞謨刹?，先生?CO 同時(shí)放熱， CO 再生成 CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒時(shí)放出的熱。 答案 ： C 4． 已知 ： H2O(g)===H2O(l)； ΔH1＝ Q1kJ 若使用 23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為 ( ) A． Q1＋ Q2＋ Q3 B． (Q1＋ Q2＋ Q3) C． －
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1