20xx人教版高中化學選修四321水的電離word課后作業(yè)-在線瀏覽
2025-02-11 15:04本頁面
【正文】 5℃ 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH－ )＝ 10－ 10mol/L。在本題中，由水電離出來的 c(OH－ )＝ 10－ 10，故溶液中的 c(H＋ )水 ＝ c(OH－ )水 ＝ 1 10－ 10mol/L，若溶液中的 c(OH－ )＝ 10－ 10，則該溶液中的 c(H＋ )應等于 10－ 4，則溶液的 pH應為 4，溶液呈酸性；若溶液中的 c(H＋ )＝ 10－ 10，則溶液的 pH應為 10， (該溶液中的 c(OH－ )應等于 10－ 4)，溶液呈堿性；溶液可能是呈酸性也可能是呈堿性，但溶液不可能是pH＝ 5 的溶液，當然也不可能呈中性。 A中的 Al3＋ 可與堿反應生成沉淀或轉(zhuǎn)化為 AlO－2； B在酸或堿性時均無反應發(fā)生，故可以共存； C中的 AlO－2能與酸發(fā)生反應，故不能共存； D中的 NH＋4在堿性時，能反應生成 NH3或 NH3 答案： B 5．在－ 50℃ 時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡， 2NH3(l) NH＋4＋ NH－2 ，NH＋4的平衡濃度為 1 10－ 15molL－ 1的 NaOH 溶液中的 c(H＋ )是 c(OH－ )增大 D． c(H＋ )＞ c(OH－ ) 答案： A、 D 8．下列四種溶液： ① c(H＋ )＝ 1molL－ 1 的鹽酸 ③ L－ 1氨水溶液。L－ 1的 H2SO4加水稀釋制成 2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的 H＋ ，接近于 ( ) A． 1 10－ 4molL－ 1 C． 1 10－ 11molL－ 1 解析： 水中加酸或堿時，水的電離平衡向逆反應方向移動，通常電離產(chǎn)生的 c(H＋ )＜1 10－ 7mol當溶液稀釋為 2L時，硫酸電離產(chǎn)生的 c(H＋ )為 1 10－ 4mol設水電離產(chǎn)生的 c(H＋ )為 xmolL－ 1。c(OH－ )＝ (x＋ 1 10－ 4)L－ 1。試用該原理分析水的電離
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