20xx人教版高中化學(xué)選修四234化學(xué)平衡圖像和等效平衡word課后作業(yè)-在線瀏覽
2025-02-11 15:04本頁面
【正文】 ；對(duì)于 D 選項(xiàng)中的配料相當(dāng)于 CO 有 1mol、 H2O(g)有 2mol，此平衡與原平衡相同，所以 CO的體積分?jǐn)?shù)也為 x。 答案： B 2． (2021觀察圖像可知，達(dá)到平衡用的時(shí)間短反應(yīng)速率快， T2T p1p2。 答案： A 3．用來表示可逆反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) )，下圖表示的圖像中正確的為 ( ) 解析： 此反應(yīng)是氣體總體積減小、放熱的可逆反應(yīng)。 B 中，表示溫度與 v的關(guān)系，隨著溫度的升高， v 正 與 v 逆 的總體趨勢(shì)應(yīng)上升，所以 B 不正確。 D中隨著溫度的升高， A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)降低， D 不正確。符合該曲線的反應(yīng)是 ( ) A． 2NH3(g) N2(g)＋ 3H2(g)(正反應(yīng) 為吸熱反應(yīng) ) B． H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) C． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ) D． C(s)＋ H2O(g) H2(g)＋ CO(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) 答案： A、 D 5．在恒溫、恒容下，有反應(yīng)： 2A(g)＋ 2B(g) C(g)＋ 3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。L－ 1；途徑 Ⅱ ： C、 D的起始濃度分別為 2molL－ 1。 答案： A 7． 500℃ 下，向某一密閉容器中分別充入不同量氣體，發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，共進(jìn)行了 6 次實(shí)驗(yàn)，每次物質(zhì)的量分別為： ① 2amolsO2＋ amol O2 ② 2amolsO3 ③ amolsO2＋ O2＋ amolsO3 ④ 4amolsO2＋ 2amol O2 ⑤ 4amolsO3 ⑥ amolsO2＋ O2＋ 3amolsO3。甲、丙利用對(duì)比的方法，丙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上再加 1mol B，則平衡右移， A的轉(zhuǎn)化率丙 甲；丙、丁也利用此法判斷。已知 1molsO2和足量O2完全反應(yīng)，放出的熱量為 Q。 (1)若開始時(shí)放入 1molsO2和 ，達(dá)平衡后，生成 ，這時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化率為 __________。 解析 ： 2SO2＋ O2 2SO3 起始 (mol) 1 0 變化 (mol) 平衡 (mol) SO2轉(zhuǎn)化率為 90%。放出熱量為 。這時(shí) A的物質(zhì)的量為_____mol。 (3)若開始時(shí)放入 xmol A、 2mol B和 1mol C，到達(dá)平衡后， A和 C的物質(zhì)的量分別是ymol 和 3amol，則 x＝ _______mol， y＝ _______ mol。 (甲 )大于 2mol (乙 )等于 2mol (丙 )小于 2mol (丁 )可能大于、等于或小于 2mol 作出此判斷的理由是 __________________________________。 Ⅱ .若維持溫度不變，在一個(gè)與 (1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述
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